黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、哈尔滨市第六中学2018-2019学年度下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O:16N：14Na：23Mg：24Al:27K:39Fe:56Zn:65Cu:64S：32Cl:35.5P:31一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1.已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】由R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mgR2-的物质的量为mo

2、l，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为×（M-n+2）=。答案：B【点睛】本题考查原子构成，计算时要注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量。2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的稳定性小于H2O的稳定性【答案】C【解析】【详解】A.非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，

3、对应的氢化物越稳定，故不选A；B.NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，键能越大，故不选B；-21-C.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关，故选C；D.元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，H2S的稳定性小于H2O的稳定性，故不选D。答案：C3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.Na+的结构示意图：【

4、答案】B【解析】【详解】A．次氯酸的电子式中，应该是氧原子写在中间，A项错误；B．M2+离子核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，B项正确；C．氯化镁形成过程中，箭头方向标示错误，C项错误；D．图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】活学活用八电子理论来写电子式。做此类题时，需要特别的细心，如看清箭头方向，如看清是原子还是离子等。4.部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第VA族-21-

5、C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性【答案】B【解析】【详解】A．既然称为金属与非金属元素的分界线，线左侧都是金属元素，线右侧都是非金属元素，从图中也可以明显看出铝、锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确；B．As为33号元素，位于第四周期，B项错误；C．我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料，C项正确；D．处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确；所以答案选择B项。5.已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（）A.上述

6、四种盐的晶体均属于离子晶体B.分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC.分解所需温度最低的是BaCO3D.所得的气态产物的VSEPR模型是直线形【答案】C【解析】【详解】A.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3，分别是由阳离子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+和阴离子CO32-形成的离子化合物，属于离子晶体，故A正确；B.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热分解，得到的氧化物中因为Mg2+离子半径最小，离子键最强，MgO的晶格能最大，故B正确；C.Mg、Ca、Sr、Ba为同主族，原子半径逐渐增大，半径越大

7、金属性越强，越容易失电子，变成离子后半径越大就越难得电子，形成的盐就越难分解，故C错误；D.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热分解，所得的气态产物均为CO2，CO2的VSEPR模型是直线形，故D正确；本题答案为C。6.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()-21-A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B.NCl3分子是非极性分子C.NBr3比NCl3易挥发D.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H

8、2O分子，则NH3·H2O的结构式为【答案】D【解析】【详解】A、C的原子半径小于N原子半径，即N－Cl键长小于C－Cl键长，故A错误；B、NH3为三角锥形，NCl3和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极