1、原子结构

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1、第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核　核素三维目标【知识与技能】1.知道原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。2.掌握质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系并根据原子组成符号判断原子的构成。【过程与方法】1.教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。2.教师提问，学生思考，自主的讨论交流中教师讲解新的学习内容。【情感态度与价值观】学生充分体验交流讨论、应用结果发现规律、和老师一起总结、得到结论的过程，学生在获得有关知识的同时又体验自己

2、学习后获得的成就感。教学重点构成原子核的微粒以及它们之间的定量关系；同位素、核素等概念的理解。教学难点构成原子的微粒以及它们之间的定量关系。教学过程【导入新课】我们已经知道原子由原子核与核外电子组成。那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？这节课我们来学习原子核的组成。【推进新课】【提问】原子很小，但是原子还可以分为原子核和核外电子，那么原子核能否在分呢？它由哪些更小的微粒构成呢？【答案】原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。【板书】一、原

3、子核的组成及其质量关系【分析】科学研究证明，绝大多数的原子的原子核由质子和中子构成。氢原子除外（只有质子，没有中子）。质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数目相同，所以原子是电中性的。原子核外所有电子的质量总和只占原子质量的极小部分，原子质量主要集中在原子核上。【过渡】观察图表，同学们比较数据思考构成原子的三种粒子的质量大小有什么差异？(提示：相对质量是指微粒的质量与C-12原子质量的1/1

4、2相比较所得的数据)构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷中子不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相对质量1/18361.007≈11.008≈1结论：质子和中子的质量近似相等，相比较而言电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对质量约等于1。【问题解决】将有关原子的质子数和中子数之和填入下表，并与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？回答：原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原

5、子质量F9101918.998Na11122322.989Al13142726.982结论：原子的质子数与中子数相加所得的整数和相对原子质量的整数部分近似相等。【分析】我们把原子的质子数和中子数的加和值称为该原子的质量数。也可理解为质量数是将原子的或者、中子的相对原子质量取整数加和而得，这样就可以理解质量数与相对原子质量的整数部分相等。【练习】1.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，N表示原子的中子数。请用X表示上表中原子的组成。2.总结出原子的质子数、中子数、电子数及质

6、量之间的等式关系。【答案】1.F、Na、Al。2.质子数+中子数=质量数；质子数=核外电子数。【提问】H、C表示什么样的原子，请问X的含义是什么？【答案】H表示质子数为1，中子数为2，质量数为3的氢原子；C表示质子数为6，中子数为6，质量数为12的碳原子。所以我们可以知道X表示了一种质子数为Z，中子数为(A-Z)，质量数为A的X原子。二、核素、同位素【分析】在上面的两个原子的分析中，我们发现不同的原子内部，质子数和中子数不一定相等，有的原子没有中子，有的原子质子数和中子数相等，而有的原子质子数小于

7、中子数。我们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。例如：H就是一种核素，它的质子数是1，中子数为2。【设疑】同学们一定觉得很奇怪，我们平时说的氢原子（没有中子）和H是什么关系呢？同学们看教材找出答案。【答案】H、H、H分别表示氢原子、重氢原子、超重氢原子，也叫氕原子、氘原子、氚原子，可以用H、D、T表示。它们的质子数相同，中子数不同，是同位素的关系。【分析】质子数相同，则一定属于同一元素，然而同一种元素可能有质子数相等，中子数却不相等的几种原子（核素），元素就是这些质子数相等的原子的统称

8、。这些核素在周期表中占有同一格位置所以互称为同位素。【提问】许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子个数比。如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。10.0g由H和O组成的水分子（重水），其中含有的质子数、电子数和中子数分别为多少？【解析】H、H和O组成的水分子，需要两个氢原子一个氧原子。而氢原子可以是两个H，或者两个H，还可以两者分别为一个所有组合有三种水分子。也可以用H2O、D2O、HDO来表示，其中D2O也叫重水。由于不同的原子的相对原子质