考试科目分析化学

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1、三峡大学2006年研究生入学考试试题考试科目：分析化学（考生必须将答案写在答题纸上）一、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。每题1分，共25分）：1、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：a、滴定时有溶液溅出b、所有试剂含有干扰离子c、试样未经充分混匀<1、祛码读错了2、下列措施中，能减少偶然误差的是：a.增加平行测定的次数b、进行空白实验c、进行对照实验d、进行仪器校准3、定量分析要求测定结果的误差：a、愈小愈好b、等于零c、略大于允许误差d、在允许误差范围内4、某铁矿石样品经三次平行

2、测定，测得Fe的平均含量为40.50%,若真实含量为40.00%,则40.50%—40.00%=0.50%为:a>相对误差b、绝对误差c、相对偏差d>绝对偏差5、计算式X=9.25X12.035+1.250的计算结果（X）应取有效数字的位数是:a>—位b、二位c、三位（1、四位6、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0mol/L,用它来标定0.2mol/L的HC1溶液20.00ml,宜称取碳酸钠的克数是：a>0.02lgb、0.042gc、0.21gd>0.42g7、需配置0.5000mol•L/KChO?溶液，下列量器中最合适的是:a、移

3、液管b、量筒c、容量瓶d、刻度烧杯8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取式样时，至少应称取的重量为：a、0」gb、0.2gc、0.4gd>0.5g9、甲醛法测定镀盐中氮的含量时，甲醛若不经处理会使：a、结果偏高b、结果偏低c、结果可能偏高或偏低d、没有影响10、用硼砂标定HC1的浓度时，应选用的指示剂是：a、甲基橙b、酚駄c、甲基红d、二甲酚橙11、分布分数山是指：溶液中某组分的平衡浓度占溶液总浓度的分数b、溶液屮某组分的平衡浓度之和占其总数浓度的分数c、分布系数是总浓度的函数d、分布系数是平衡浓度的函数12、

4、某碱试样溶液以酚猷为指示剂，用标准盐酸溶液滴至终点时，耗去Wml,继以甲基橙作指示剂，又耗去盐酸V2ml,若V2小于V］则此碱试样溶液组成是：a、Na2CO3b、NaHCO3c、NaOH+Na2CO3d>Na2CO34-NaHCO313、用络合滴定法测定水的硬度时，若不加HC1酸化煮沸，会使：a、结果偏高b、结果偏低c对测定结果和终点都有影响(1、终点不明显a、酸效应系数越小,b、酸效应系数越小,c、酸效应系数越大,d、酸效应系数越人,14、在EDTA的络合滴定中，有关卜•列酸效应系数avh值叙述止确的是:络合物MY的稳定性越大游离金

5、属离子浓度越小M与Y的副反应越大络合物MY的稳定性越人15、用EDTA滴定金属离了M,当APM为0.2时，耍求终点误差在0.1%以内，则滴定应满足：a、CmK'MY^106b、CmKmy^106d>Cmayc^CmKmyIO8(1、Cmay/Kmy^10616、K2CHO7测定Fe的含量时,下列说法正确的是:a、试样不能用HC1溶解，因为CF可与K2Cr2O7反应b、必须趁热小心滴加SnCl2,至溶液黄色褪去后，多加1・2滴c、加入HgCb除去过量的SnCl2时，不必冷却慢慢滴加也可以d、加入硫•磷混合酸后，可以放一段吋间

6、再滴定17、在实验室中配制SnCb溶液，并要求该溶液能在较长时间内使用，应采用的方法是：a、将SnCH溶于加冇适量HC1的纯水屮b、将SnCb溶于加有适量HC1的纯水中，并加少量锡粒c、将SnCb溶于新煮沸并冷却的纯水屮d、将SnCb溶于加冇少量NazCCh的纯水中18、在含有少量S『+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定F0,应先消除S『+的干扰，宜采用的是：a、控制酸度法b、配位掩蔽法c、沉淀滴定法d、氧化还原掩蔽法19、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe?+吋，应选择较合适的指示剂是：a、淀粉b、甲基橙c、钻黑Td、二苯胺磺

7、酸钠20、摩尔法测定CF含量时，引入负误差的是：a、终点捉前b、终点推迟c、加入指示剂的量偏多d、溶液中含少量的钱盐21、下列要求屮，不属于重量分析对称量形式的要求的是：a、相对摩尔质量要大b、表面积要大c、要稳定d、组成要与化学式完全符合22、以SO占沉淀Ba"时，加入适量过量的可以使Ba?+离子沉淀更完全。这是利用：a、盐效应b、同离子效应c、络合效应d、溶剂化效应23、影响沉淀溶解度的因索是：a、表而吸附b、共沉淀c、盐效应d、后沉淀24、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：a、后沉淀b、混晶c、表面吸附d＞机械吸留

8、25、下列各条件中，不是晶形沉淀所要求的沉淀条件是：a、沉淀作用应在冷溶液中进行b、应在不断搅拌下进行c、沉淀作用宜在较稀溶液中进行d、应进行沉淀的陈化二、填空题（每题1分，共25分）1、滴定分析法依据化学反应类型的不同