（新课标）高考化学总复习高频考点微专题（九）中和滴定的拓展应用讲义

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1、中和滴定的拓展应用(建议用时：25分钟)(对应考点集训第265页)角度1　氧化还原滴定法1．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式如下：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)　B．碱式滴定管(50mL)　C．量筒(10mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴

2、定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是________________________________________________________________________。(3)该实验选何种指示剂，说明理由：________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度

3、为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测溶液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。[解析]　(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测Na2SO3溶液要用碱式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台。(3)MnO全部被还原为Mn2＋后溶液由紫红色变为无色。(4)俯视读得的数值偏小，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，造成V(标准)偏小，根据c(待测)＝分析，c(待测)偏

4、小。[答案]　(1)ABDEFGH(2)碱　酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2＋时，溶液紫红色褪去，现象明显(4)少　小2．(2018·全国卷Ⅲ，T26(2)，节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。取0.009500mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作

5、为指示剂，继续滴定，当溶液________________________________________________________________________________________________________________________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。[答案]　蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色　95.0角度2　沉淀滴定法3．利用间接酸碱滴定法可测定Ba

6、2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓。步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______

7、_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。[解析]　“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2～CrO～H＋，则有c(BaCl2)×y×10－3L＝bmol·L－1×(V0－V1)×10－3L，解得c(BaCl2)＝mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2＋浓度测量值将偏大。[答案]　上方　　偏大4．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4

8、为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：　　银盐性质　　AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol·L－1)1.34×10－67.1×10－71.1×10－86.5×10－51.0×10－6(1)滴定终点的现象是_________________________