（新课标）高考化学总复习高频考点微专题（十）四大平衡常数的应用讲义

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1、四大平衡常数的应用（建议用时：40分钟）（对应考点集训第270页）角度1　水的离子积常数1.关于35℃的0.1mol·L－1NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）A.Kw＞1×10－14B.水电离的c（H＋）＞1×10－13mol·L－1C.pH＞13D.c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）C　[温度升高，Kw变大，A正确；NaOH溶液中的H＋全部来于H2O的电离，c（OH－）＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝＞mol·L－1＝10－13mol·L－1，B正确；pH＝－lgc（H＋），则pH＜13，C错误；根据电荷守恒有c（OH－）＝c（H＋）

2、＋c（Na＋），D正确。]2.T℃时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01mol·L－1HA溶液中c（H＋）/c（OH－）＝105，向10mL该溶液中逐滴加入0.01mol·L－1MOH溶液（已知MOH的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5），在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是（　　）A.HA的电离平衡常数为Ka＝1.0×10－7B.当滴加10mLMOH溶液时，所得溶液呈酸性C.当滴入20mLMOH溶液时，溶液中有：c（MOH）＋2c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）＋2c（HA）D.当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，

3、且随着MOH量的增加c（A－）/c（HA）的值增大D　[T℃时，纯水的pH约为6.5。该温度下，Kw＝1.0×10－13。0.01mol·L－1HA溶液中c（H＋）/c（OH－）＝105＝＝，因此c（H＋）＝1.0×10－4，则HA的电离平衡常数为Ka＝＝×10－4，A错误；当滴加10mLMOH溶液时，所得溶液中含有MA，根据二者的电离平衡常数，该盐属于强碱弱酸盐，所得溶液呈碱性，B错误；当滴入20mLMOH溶液时，所得溶液中含有等物质的量的MA和MOH，溶液中有c（MOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（M＋），C错误；HA为弱酸，当滴入少量

4、的MOH溶液时，溶液中的c（H＋）减小，溶液的pH升高，促进HA的电离，c（A－）增大，c（HA）减小，c（A－）/c（HA）的值增大，D正确。]角度2　电离平衡常数3.（2019·淮北模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数（25℃）Ka＝1.7×10－6K1＝1.3×10－3K2＝5.6×10－8则下列有关说法正确的是（　　）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）B.将amol·L－1的HA溶液与amol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na＋）

5、＞c（A－）C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋2HA===2A－＋H2BD.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为c（Na＋）＞c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B）D　[由于酸性H2B＞HA＞HB－，水解程度HB－＜A－＜B2－，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2B）＞pH（NaA）＞pH（NaHB），A错误；因为KaKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka＞Kh，将amol·L－1的HA溶液与amol·L－1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：c（A－）＞c（N

6、a＋），B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，C错误；由于K1＝1.3×10－3，NaHB的电离程度大于其水解程度，所以c（Na＋）＞c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B），D正确。]4.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COB.

7、相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）＋c（HClO）＝c（OH－）－c（H＋）C.25℃时，0.10mol·L－1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH＝7时，溶液中：c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）D.向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大B　[根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO。根据较强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，A错误；相同浓度的

8、CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒：c（CH3COOH）＋c（HClO）＝c（Na＋）－c（CH3COO