（新课标）高考化学总复习高频考点微专题（十二）常见离子的推断讲义

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1、常见离子的推断(建议用时：25分钟)(对应考点集训第284页)1．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　)A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4C　[A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3

2、、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。]2．(2019·崇明区一模)某未知溶液中可能含有Cl－、SO、CO、Mg2＋、Al3＋和

3、Na＋，取一定量该溶液进行实验，过程记录如下图所示。则下列说法正确的是(　　)A．一定有Cl－　　　　　　B．一定有COC．一定没有Na＋D．一定没有Mg2＋A　[由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成的白色沉淀能溶解在过量的NaOH溶液中，则0.01mol沉淀为Al(OH)3，则一定含Al3＋，因CO、Al3＋相互促进水解，则一定不含CO；加入过量氢氧化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡或氢氧化镁，则含Mg2＋或SO，其物质的量为0.01mol或共0.01mol，即Mg2＋可能存在。①若存在SO、Mg2＋、Al3＋，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在C

4、l－；②若存在SO、Al3＋，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在Cl－；③若存在Mg2＋、Al3＋，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl－。由上述分析可知，不能确定Na＋是否存在，答案选A。]3．(2019·云南名校统考)常温下，某溶液X由Fe3＋、SO、Cu2＋、Na＋、CO、Al3＋中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH＝4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示，下列说法正确的是(　　)沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的p

5、H1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－14.6B．W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C．溶液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋和SOD．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na＋C　[A项，当某种离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时可认为沉淀完全，故此温度下Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝1.0×10－5×(1.0×10－10.8)3＝1×10－37.4，错误；滴加KSCN溶液变红色，说明有Fe3＋，则溶液中一定没有CO，又根据“电中性原则”，SO一定存在；pH

6、＝4后继续滴加NaOH溶液产生沉淀，且过量时沉淀依旧存在，则推测还一定有Cu2＋，此过程不确定Al3＋的存在，故Al3＋可能存在，B错误，C正确；D项，前面加入了NaOH溶液，引入了Na＋，故此时焰色反应为黄色不能确定原溶液中是否存在Na＋，错误。]4．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验：气体沉淀A气体沉淀B下列说法正确的是(　　)A．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SOB．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋C．沉淀C为Al(

7、OH)3D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－A　[加过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无CO、AlO。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体产生说明有Fe2＋[前面加入H2SO4提供H＋，加入Ba(NO3)2，提供NO，与Fe2＋反应生成NO和Fe3＋]，沉淀为BaSO4(不能说明原溶液中含有SO，因为第一步加入过量稀H2SO4，引入SO)。滤液X中无Fe2＋(被氧化为Fe3＋)，B错误；滤液X加入过量NaOH溶液加热，有气体，说明有NH，生成的沉淀为Fe(OH)3，滤液加少量CO2，生成沉淀C为BaCO3[加入过量Ba(NO3)2，引入Ba2＋，过量NaOH，引

8、入OH－]