实际生产分析

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1、K实际生产分析』30.（3分）乙烘（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙烘的流程如下。（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为o（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是-①盛放电石的仓库着火，可用水灭火②电石生产乙烘反应的化学方程式为CaC2+H2O=Ca（OH）2+C2H2t③若将电石长期露置于空气屮，可能会有碳酸钙生成31.（3分）工业上用22%〜24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液屮含硫酸

2、和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其屮溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为（2）向Fe（OH）2浑浊液屮通空气的目的是o（3）溶液B屮溶质一定含有oK物质组成和变化分析632.（5分）物质由元素组成，请根据H、C、0、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。（1）某固体可以用于人工降雨，组成•该固体的元素为。（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。物质AB滴加的物质稀盐酸稀盐酸现象牛成浅绿色溶液和一种可燃性气体牛成黄色溶液的甲

3、中加①A物质的化学式为o②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙川溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙小，乙小有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙屮溶液变浑浊反应的化学方程式为;甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为o【海淀一模】K生产实际分析》30.（3分）用硫佚矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiCh、A12O3）制取绿矶（FeSO4-7H2O）,主要流程如下：（1）反应①和反应③后都要进行的操作是

4、O（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。31.（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:（1）反应［中，发生反应的化学方程式为（2）反应III屮，反应前后化合价发生改变的元素是o（3）在整个反应过程屮，SO2.H2SO4、【2、HI都在循环使用，则制得H?中氢元素最初来源于（填化学式）。【顺义一模】【生产实际分析】28.（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所

5、示。回答下列问题：（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2+ll@=翹2+8S0?（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为o（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是（4）整个过程中，硫元素的化合价有。【西城一模】K生产实际分析》30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2>CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：海水溶液A溶液B7］操作］I氯化镁晶体I操作ilfX末MgCl2物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH

6、)2溶解度/g0.010.00130.00290.16室温下几种物质的溶解度MgCb的溶解度曲线（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的反应。（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水屮的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是。⑶结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、、过滤。30.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）煤的加工产品有很多用途，

7、其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是（填序号）。a.煤是复杂的混合物，主要含碳元素b.煤加工成焦炭的变化属于物理变化c.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：煤、空气、水IbO小部分NH3JL_卄L（设备］（七=EZ（设备（设备3（==^（P）

8、CO2.皿f液氨储槽CONH4HCO3设备I中主要反应：①c+0弟co2；②c+hMco+H2o为了保持炉温,提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。判断：设备1中反应②（填“放出”或“吸收

9、”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是O【顺义一模】【基本实验】30-（3分）下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题:（1）仪器8.的名称是O（2）用A装置制収氧气的化学方程式为。收集氧气可选用D,原因是31.（4分）食盐是生活中最常用的盐。（1）16%的食盐水用于选种，常温下趾制500gl6%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、