生产实际分析.docx

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1、生产实际分析【生产实际分析】1.（3分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）操作a的名称是___________________。（2）写出NH4Cl的一种用途____________________。（3）反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。2.（3分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有。（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是。（3）乙烯制备装置中，反应的化学

2、方程式为。3.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的反应。（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是。室温下几种物质的溶解度物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.0029MgCl2的溶解度曲线0.16（3）结合MgCl2的溶解度曲线分

3、析，操作I：蒸发浓缩、、过滤。4.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是（填序号）。a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：设备1中主要反应：①C+O2CO2；②C+H2OCO+H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要

4、交替通入空气和水蒸气。判断：设备1中反应②（填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是。5．（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下：（1）反应①和反应③后都要进行的操作是。（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为。（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。6．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应I中，发生反应

5、的化学方程式为。（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是。（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于（填化学式）7．（3分）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：请回答：（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是________。（2）步骤③的操作是________。（3）步骤②所涉及的化学方程式为________。8．（3分）氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是

6、以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。9．（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。回答下列问题：高温（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。（2）4FeS2+11O2=====2______+8SO2（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为____

7、____。（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。10．（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式2NaOH+SO2==Na2SO3+。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。（2）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。净化后的

8、烟气（含N2等）H2O11.（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：CaO高速旋转雾化器CaSO4和H2O石灰浆熟化池SO2、O2、N2等烟气（1）使用此废气处理装置，可减少的排放，从而减少对环境造成的危害。（2）熟化池中发生化学反应的方程式为。（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有。12.（3分）六水合硫酸镍（NiSO4·6H2O）是一种绿