《分析化学》总复习纲要（理科）

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1、《分析化学》总复习纲要（武汉大学主编第四版）第一章定量分析化学概论一、有关误差橱余1、误差分类J系统误差1）、系统误貞偶然误差定义：又分系统中固定原因造成的误差。特征：单项重现性，与分析人员操作无关。来源：方法、仪器、试剂、主观习惯。2）、偶然误差定义：由分析过程中某种偶然因素造成的误差。特征：大小、方向不定；在分析过程中随机发生的，与分析人员操作粗细有关。2、准确度：测值与声艄砧堆沂程度。衡量尺度：误差J绝对课差受系统误差影响。L相对误差3、精密度：多侧平行测定值的相互接近程度。1）、衡量尺度:厂绝对偏差平均偏差中位置M相对平均偏差标准偏差相对标准差受偶然误差影响极差R2）意义：表示分析数据

2、可靠程度’衡量分析人员操作熟练程度。4、精密度和准确度之间的关系：精密度高的准确度不一定好，准确度高的要求精密度也要好。二、有关有效数字要掌握的内容：1、什么叫有效数字？2、有效数字位数如何确定？特别注意对数位数确定。3、有效数字加减乘除运算规则如何？4、分析结果的习惯表达方法。三、滴定分析概论1、基准物的基本条件是什么？2、标准溶液有几种配制方法？过程如何？标准溶液浓度标定如何计算？3、标准溶液浓度表示方法：物质的量浓度C、滴定度T、特定组合单元浓度T与C关系：aA+bB=cC+dDA-标准物B-被测物则TB/A=b/aCA.Mb.1O'34、分析结果计算：滴定物与被测物之间的物量关系。第二

3、章酸碱滴定一、酸碱溶液的分布系数表示及应用对于HnA弱酸滚液，有n+1种型体共存，任一种型体■的分布系数为：§Kci'g•……血“+严（仏矿_[H+]n+Ka}[H+]n~l++Ka]Ka1Kan[]-S.C注意：1、5只与溶液酸度有关，与C无关；2、n元酸，6-pH曲线上就有n个交点，交点对应的pH=pKa,如：H2A溶液分布系数图二、溶液pH计算1、质子条件建立一pH计算基础零水准法应用：a、选零水准物；b、找得失电子产物；c、写质子条件。2、各种类型酸碱溶液pH值计算先写出溶液质子条件一►化成［F］未知一元方程［H+］o几种酸滚液计算［H"］公式及条件类型公式使用条件一元弱酸[H^]=y

4、jKa[HA]-^Kw/、"宀-Ka+^Ka?+4KaC(a)[/7]=£(b)[H+]=y/KaC(c)[HJ=jKaC+Kw精确式CKa>20Kw,C/Ka<500CKa>20Kw,C/Ka>500CKa<20Kw,C/Ka>500两性物质（HA'）[H+]_Ka】(Ka2[HA—]+Kw)Ka.+[HA-](c)[H+]=^KalKa2通式:[E]=ggC+Kw)YKo酸+C精确式近似式Ka2C>20KwKa2C>20Kw,C〉20K妇多元弱酸[H+]=^KaSHA-]—Kci,+JKci,~+4Ka[C(a)[H+1=——(b)[/T]=JgC严空Y0.05,Ka.C>20Kw』Kci

5、C2Ka/2Y0.05,KeC>20Kw.cz』KciC2Ka『2Y0.05,Ka,C>20Kw,C/缓冲溶液k/-["]+[0/]Cb^[H+]-[OH-][小严[叭Cb+[H+]6+[。犷]Cb-[OH][H+]=Ka—（最简式）Cb精确式[H+]»[OH_][OH-]»[H+]Ca»20[/7+]-fO/7-]

6、Cb»20

7、[H+]-[（?H]一元弱碱与一元弱酸类似，只是将［改写成［0H「］,Ka改为Kb即可。多元碱与多元酸类似，只是将［F］改为［OH-］,Ka】改为Kb】即可。3、缓冲溶液作用：抵抗少量外来酸碱和少量稀释影响，保持溶液pH不变。组成:共丰厄酸碱对两性物浓的强酸强碱有

8、效缓冲范围：pH=pKa土1缓冲容量："2・30半叫=2・30凹口（旧+］+血）2C（3与C有关，C-大，PT大；与Ca:Cb有关，Ca:Cb->1,（3-大；缓冲溶液选择：PH控upKa缓4、酸碱指示剂：有机弱酸或弱碱，可与滴定剂反应。变色范围pH=pKHin±1（过渡色范围）变色点:pH=pKa5、酸碱滴定法基本原理滴定曲线：pH-滴定％曲线突跃范围：滴定在±0.1%相对误差范围内，pH变化范围。指示剂选择原则：凡变色范围部分落在突跃范围的指示剂都可以作为该滴定的指示剂。1）、一元酸碱滴定①、强酸碱滴定突跃范围：弱酸—弱碱计量点pH=7.0指示剂：甲基橙酚駄等②、强碱滴定弱酸突跃范围：弱碱

9、性范围计量点pH>7.0指示剂：酚駄百里酚駄等变色范围在碱性范围的指示剂。强酸滴定弱碱与强碱滴定弱酸相反，突跃范围：酸性范围，计量点pH<7.0,指示剂：甲基橙等变色范围在酸性范围的指示剂。①、准确滴定条件：CKa（b）>10-82）、多元酸碱滴定①、凡能符合CKa：>W的质子都可以准确滴定；②、凡Kai/Kaw》10‘的，i质子滴定不受i+1级质子的影响，i质子滴定有明显突跃。i质子滴定突跃条件