浙江省名校协作体2017-2018学年高二上学期考试化学试题含答案

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2017学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1.本卷满分100分，考试吋间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H・1C-12N-140-16Si-28P-31S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.盐酸C.水玻璃D.医用酒精2.下列仪器可作为反应容器的是3.下列物质属于非电解质的是A.K2SO4B.铜丝C.干冰D.醋酸4.下列反应属于氧化还原反应的是A.Fe+2HCl=FeCl2+H2tB.MgO+2HC1=MgCl2+H2OC.SO2+H2O二H2SO3D.CaCO3^S=CaO+CO2t5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.酒精溶液D.氢氧化铁胶体6.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是•••A.金属钠可以用来冶炼某些金属 B.镁条着火可以用CO2灭火C.石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D.二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英圮坍外，还可用于制造光导纤维7•下列化学用语表述正确的是B.CH4的球棍模型D.乙烯的结构简式：CH2CH2A.HC1的电子式C.S?一离子的结构示意图门丿8.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是•••A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9.下列说法不正确的是•••A.石油的裂化、裂解、煤的干惚都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换D.氢气是一种清洁高效可再生能源10.下列实验操作说法正确的是A.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸徭水洗涤量筒后的洗涤液转移至容暈瓶屮，使配制的溶液浓度偏小B.焰色反应使用的钳丝也可以用细铁丝来替代C.取5mLO.lmolf1FeCl3溶液,向其中加入O.lmolL'1K1溶液］mL,通过检验F尹的存在来说明该反应有一定限度D.石油的蒸锚实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸11.下列说法不正确的是•••A.近來的材料新宠黑磷(仅由P构成)与白磷互为同素异形体B.乙酸(CHjCOOH)和硬脂酸(Ci7H35COOH)互为同系物C.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醯(CH3OCH3)互为同分异构体D.気、氛、氟属于同一种核索，它们互为同位素 8.一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)^2CO(g)A//>0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是A.升髙反应温度，正反应速率增加，逆反应速率下降B.CO?的消耗速率和CO的生成速率之比为1:2时，反应达到化学平衡状态C.不能用气体密度来判断反应是否达到平衡D.0.2mol的C和0」mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol9.下列离子方程式中，正确的是A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fes++O2f+2H+B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3・出0=Fe(OH)3I+3NH4+C.碳酸蛍钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2tD.硫酸铜与氢氧化锁溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42=BaSO4l10.四种短周期元素的相关信息如下表如示：元素相关信息X最外层电子数是其内层电子数的2倍Y它是地壳中含量最高的元素ZZ2+与丫2-具有相同的电子层结构W它与X同主族下列说法错误的是••A.原子半径大小顺序：W>Z>X>YB.Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不同C・气态氢化物的热稳定性：Y>WD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W2b时，NaOH剩余（a・2b）molB.当aMga、Ba2*阴离子NO3CO32SiO32SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L气体II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6gIII.在II的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象下列说法正确的是A.实验I生成沉淀的离子方程式：Ag++Cr=AgCl|B.实验I可确定AgB/+—定不存在，可能存在C.实验III能确定SO42-定存在D.一定存在K*,且c（K+）>1.7mol-L'1非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含糖类、淀粉（F）较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。 请回答下列问题：（1）写出F的分子式: （2）B屮官能团的名称是o（3）请写出反应⑥的化学方程式：（4）下列有关说法正确的是oA.物质A可能通过加成反应得到ECH2—OHCH—OHIB.物质B和甘油（ch?—oh）互为同系物C.一定条件下，A可被直接氧化为DD.E的的同分异构体中能与NaOH反应的有且仅有3种25.（6分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若x的摩尔质量是w的2倍，工业上z可作优质的耐高温材料。w为黑色固体，则Y的化学式o（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W的离子方程式o（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式26.（4分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醉的催化氧化实验并制取乙醛，图小铁架台等装置C略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空th镀银铜丝乙醇\气壽（1）甲装置常常浸在70〜80°C的水浴中，目的是。 （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”）（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。25.（4分）铁粉和铜粉混合物23.2g,逐滴加入4.00molL1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：硫酸溶液体积/mL20.040.060.080.0剩余固体质量/g18.7214.249.766.40请回答：（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n（Fe）:n（Cu）=；（2）在反应后的体系中，再加入4.00moldH2O2溶液50.0mL,并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？□（计算结果保留三位有效数字）26.【加试题】（10分）短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请冋答：（1）E的原子结构示意图是。下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是（填写编号）。A•比较这两种元素的气态氢化物的沸点A.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C・比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）rflA、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式o （3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为o（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级FesO4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSCU、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式。②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4o写出该反应的化学方程式25.【加试题】（10分）CaCO3T泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物（如FeS）,实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO?气体吋，常混有少量H?S气体。下列装置可用于CO?气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）仪器C的名称是。（2）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol・L」），应选用的仪器有oa.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是（4）用这个实验得到的气体测定CO?的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果（境'偏高"、“偏低”或'不受影响"）。（5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是oA.装置中通入含杂质的CO?气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO?气体排出B.装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置 A.将装置B屮NaHCCh溶液换成NaOH浓溶液B.通入气体前后B装置的质量为m］、g，则CaCO3的质量分数为100^2-01,）/44（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷桂）和CaCCh在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重-浸泡溶解T过滤T残渣烘干T冷却、称重->恒重若实验室提供下列试剂：a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷 ①在上述实验过程屮，为了获得石蜡和CaCCh的最大溶岀量，且先后逐一溶出，应先用（试剂代码）溶出;然后再用（试剂代码）溶出②上述测定实验中，连续（操作），若则说明样品己经恒重。25.【加试题】（10分）通常情况下，多个瓮基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水生成碳氧双键的结构：-2-OHf_2=O+H2O,且有机物R・X在碱性条件下OH与H?O发生反应生成R-OH（X代表Cl、Br、I）,下图所示是9个化合物的转变关系。条件ACH.OH⑦⑤L②CHCL水解/CHO⑥水解”N32CO3溶液（1）化合物①的结构简式，它跟氯气发生反应的条件A是（2）检验化合物⑥中官能团的化学方程式为（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式为o（4）己知化合物⑥与浓碱共热条件下对发生自身的氧化还原反应，即部分作还原剂被氧化,部分作氧化剂被还原，请写出此反应的化学方程式（假设所用的浓碱为浓NaOH）（5）已知：断开lmol共价键吸收的能量或形成lnwl共价键释放的能量数据如下表共价键Cl—HC—HCl—Clc—Cl能量变化/kJmor1432413243328计算：lmol①（g）和1molC12（g）反应生成lmol②（g）的热效应ZH=kJmol命题：缙云中学镇海中学（审校）审核：诸暨中学 2017学年第一学期浙江省名校协作体参考答案高二年级化学学科首命题：缙云中学次命题兼审校：镇海中学审核：诸暨中一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910111213ADCADBCAABDDB141516171819202122232425ADCACCBACADD二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）（1）（C6Hi0O5）n（1分），（2）羟基（1分）；—宗条件（3）C6Hi2O6—2CH3CH2OH4-2CO2（2分）。（4）AC（2分）27.（6分）（1）CO2（2分）（2）Fe+Cu24=Fe24+Cu（2分）（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）28.（4分）（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）;（2）放热（1分）；（3）ba（1分）；冰水（1分）。 26.(4分)(1)3：1(1分)；(2)Fe3+：0.200mol(1分),Fe2+：O.lOOmol(1分)，Cu2+：O.lOOmol(1分)。30-(10分)(I)（1分），BC（2分）(2)(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分）HH：C：H(2分)••H(4)©Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2i+2Fe(OH)3i+8NH：(2分)②Fc(OH)2+2Fc(OH)3=Fc3O4+4H2O(1分)31.（10分）（1）干燥管（1分）（2）a>b、c（1分）（3）除去H?S气体（1分）（4）偏低（1分）（5）BC（2分）（6）d,石蜡（全对给1分）；b,CaCO3（全对给1分）烘干、冷却、称量（三步全对给1分），前后两次称量质量相等（1分）32-(10分)ch3(1)（1分），光照（1分）CHO+2Ag(NH3)2OH(水浴加热)coonh4+2AgI+3NH3+H2O或(2)CHO+2Cu(OH)2+NaOH(加热)一COONa+Cu2OI+3H2Oo(2分) +Q-ch2cicoo—CH2^Q+NaCl（2分）+NnOH亠PpCOONs*『丫蚀阿▽；（2分）（5）-104（2分）。