河南省郑州市四中高二下期第二次月考化学试题含解析

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1、河南省郑州市四中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1.关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液屮滴人酚駄试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性【答案】B【解析】2.下列说法正确的是（）A.lmol氧原子的质暈就是氧的相对原子质暈B.气体摩尔体积是指lmol任何气体所占的体积都约为22.4LC.lmol硫酸钠中含有2X6.02X1023个钠离子D.常温常压下，1molSO?的体积为22.4L【答

2、案】C【解析】略3.下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D.电子云是用高速照相机拍摄的照片【答案】C【解析】考查电子云的概念及有关判断。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，所以正确

3、的答案选C。4.在2沏2N2O4的可逆反应中，下列状态屈平衡状态的是A.混合物中，NO?的百分含量不再改变的状态B.N02的分子数与N204分子数的比值为2:1的状态A.体系的颜色不再发生变化的状态B.N02全部转变成呦04的状态【答案】A、C【解析】平衡时，各组分的百分含量保持不变，但并不一定存在等于，或二者分子数之比为2：1的情况，所以B错误，A正确。由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，达平衡吋，存在着反应物与生成物共存的体系。故D错误。对于2的2=呦04这个具体的反应而言，由于沏2呈棕色而N2O4无色，达平衡时各组分的百分含量保持不变，体系的颜色也就不再改变。

4、1.下列能达到实验目的的是水CC】4A.分离水和CC1.【答案】A【解析】C.转移溶液D.蒸发食盐水试题分析：八、水和cch不互溶，可用分液漏斗分离，n正确；B,干燥C12进气时应“长进短出”，B错误；C、转移溶液应用玻璃棒引流，C错误；D、蒸发食盐水，应用玻璃棒搅拌，防止析出的固体受热不均而飞溅，D错误；答案选A。考点：考查实验基本操作。2.下列关于化学键说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D.CaCl2•!'既有共价键乂有离子键【答案】A【解析】试题分析：

5、A・单原子单质的分子不存在化学键，如稀有气体，故A正确；B.只含共价键的物质可能是单质，如出，故B错误；C.乙醇溶于水后以分子存在于水中，所以乙醇溶于水不破坏化学键，故C错误；D.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故D错误；故选A。考点：考查了化学键的相关知识。1.下列现象或事实能用同一原理解释的是、（）A.S02和FeSO.溶液使酸性高镭酸钾的紫色退去B.CL和SO?都能使品红溶液褪色C.常温下铁和金都不溶于浓硝酸D.漂白粉和水玻璃长期暴露会变质【答案】A【解析】试题分析：A、二者都是体现还原性，被酸性高猛酸钾溶液氧化，原理相同，A正确；B、氯气溶于水生成的次氯

6、酸具有氧化性而漂白，二氧化硫能与有色物质化合而漂白，原理不同，B错误；C、常温下铁在浓硝酸屮饨化，饨化是化学变化。金与浓硝酸不反应，原理不同，C错误;D、漂白粉吸收空气屮的二氧化碳和水生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氧气和氯化氢而变质。水玻璃是硅酸钠的溶液，吸收二氧化碳生成硅酸而变质，原理不同，D错误，答案爱信Ao【考点定位】本题主要是考查物质性质与变化的原理分析【名师点晴】关于常见漂白性物质的原理现总结如下：物质实际参与的物质漂白原理变化类别漂白特点活性炭活性炭吸附漂片物理变化物理漂白不可逆氯气利用次氯酸的强氧化性进行漂白次氯酸盐次氯酸化学变化氧化还原漂白，不可逆次

7、氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆2.某溶液中含有HC（V、SO广、CO：厂、CH3COO_等4种阴离子。向其中加入足量的N&O固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（假定溶液体积无变化）A.HC0：厂B.SO?-C.CO：广D.CH^COO_【答案】D【解析】过氧化钠具有强氧化性，能氧化还原性粒子，且过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，所以A错，溶液中的Hg一减少;B错,溶液中的SO广减少；C错，溶液中的CO广数增多；D正确，溶液中的C