河南省郑州市三十九中高二下期第二次月考化学试题含解析

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1、河南省郑州市三十九中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版〉1.下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸饰烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑥D.①②⑥【答案】B【解析】试题分析：①容量瓶应用于配制物质的量浓度的溶液，错误；②漏斗用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物，正确；③试管夹用于夹持试管，错误；④蒸饰烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物，正确；⑤分液漏斗用于分离互不相溶的两层液体的混合物，正确；⑥滴管用于滴加少量的液体，错误。故常用于物质分离的是②④⑤，选项是B。考点：考查仪器的用途的

2、知识。2.己知H+（aq）+0ir（aq）=H20（l）；AH=-57.3kj/molo若向三份等体积、等物质的量浓度的NdOH溶液屮分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程屮放出的热量分别记为0、Q”Qs（均为正值）。下列关系式中正确的是A.QiVQsVQ?B.Q1VQ2VQ3C.Qi

3、，所以反应放出的热大于57.3kJ,所以Q2>Q：?>Q.,故选A。【考点定位】考查中和热【名师点晴】明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生屮和反应所放出的热暈是解题关键，根据在25°C,lOlkPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热，据此分析解题。3.下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）•••A.SO3与水B.SO?与水C.SO?与氯水D.SO3与NaOH溶液【答案】B【解析】A稳定，生成物为硫酸；B不稳定，生成物为亚硫酸，具有不稳定性易分解；C稳定,生成物为硫酸；

4、D稳定，生成物为硫酸钠；4.常温下，若溶液中由水电离产生的。（01<）=1><10一50l・Li,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+Na+NOs-Cl-B.QNa+Cl"N03"C.K卜Na+Cl-A1（VD.K+NH4+SO?"NO：厂【答案】B【解析】试题分析：常温下，水电离产生的c（oir）=ixio-11

5、存在，故正确；C、A102一和H*不能大量共存，故错误；D、NHF和屮不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存问题等知识。1.已知：①向KMnOj溶液屮滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向KBr溶液屮通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液少量滴在FoC12与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是A.上述实验中，共有两个氧化还原反应B.上述实验证明还原性：Fe2>Br>C1>Mn2'C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验③证明既有氧化性又有还原性【答案】B【解析】试题分析：A、该

6、实验中共有三个氧化还原反应，实验③中取实验②生成的溶液少量滴在FeCl?与KSCN的混合溶液屮，溶液变.血红色，是因为②屮生成的浪单质氧化亚铁离子，生成的铁离子与KSCN反应，溶液变红色，错误；B、①中HC1是还原剂，镭离子是还原产物，可知还原性Cl>MnJ+,②中澳离子是还原剂，氯离子是还原产物，可知还原性Br->Cr,③中漠单质氧化亚铁离子，亚铁离子是还原剂，漠离子是还原产物，则还原性：Fe2+>Br正确；C、实验①生成的气体是氯气，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错误；D、实验③液体离子被氧化,只能证明亚铁离子具有还原性，错误，答案

7、选考点：考查氧化还原反应的判断、分析，氧化性、还原性的比较2.下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸収液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.要将溶解在CCI4屮的碘单质分离出来，可以用蒸饰法，因为碘易升华，先分离出来D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应釆用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】试题分析：A、氯水屮的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、采用燃料脱硫技术可以减少二氧

8、化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO*的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；C、用蒸馆法能将溶解在CCL,中的碘分离出來，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸谓得到，故C