河南省新野县2016_2017学年高二化学下学期第四次周考试题

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1、2016-2017学年高二下期第四次周考化学试题第I卷（选择题共54分）注意事项：①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。卷面总分100分，考试时I'可90分钟。②请把第1卷中每小题的正确答案填涂在答题卷上，第II卷中的答案填写在答题卷相应的位置上。可能用到的相对原子质量：Na23C135.5S32一、选择题（每小题3分，共54分。）1.下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH20（甲醛）相同的是（）A.H2SB.NH：JC.CH^BrzD.BF32.下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的

2、分子是（）A.CHhCOONH-iB.Cl2C.CH4D.N2H1（分子中各原子均达到稳定结构）3.有一种蓝色晶体[可表示为：MFey（CN）6],经X射线研究发现，它的结构特征是和F0互相占据立方体互不相邻的顶点，而CV位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（）A.该品体的化学式为MFe2（CN）6B.该晶体熔融可导电，且属于化学变化C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体屮与每个Fe‘距离最近且等距离的CN■为6个4.氯的含氧酸根离子有CIOsCIO八CIO：,、CIO（等，下列说法

3、中不正确的是（）A.C10「中C1显+1价B.C10J的空间构型为三角形C.C10「的空间构型为三角锥形D.C10「是SO广的等电子体5.下列描述屮正确的是（）A.NO：「的空间构型为三角锥形A.Si"和SOS?-的中心原子均为s『杂化B.在所有的元素中，氟的第一电离能最大C.C2Hs0n分子中共含有8个极性键，1个兀键1.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売屮含量最高的金属元素

4、。下列叙述正确的是（）A.Y、Z、W原子半径依次增大B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构2.下列说法中正确的是（）A.AB.型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C.比0、NH3>C山分子中的0、N、C分别形成2个、3个、4个键,故0、N、C原子分别采取sp、spsp3杂化D.配合物［CXH.OJSO.屮，屮心离子是C屮，配位体是SO产，配位数是13

5、.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现彖说法正确的是（）A.反应后溶液屮不存在任何沉淀，所以反应前后C『的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu（IbO）4严C.该实验能证明［Cu（NH：?）J24比氢氧化铜稳定D.在［Cu（NH3）J2+离子中,C『给出孤对电子，N出提供空轨道4.顺钳［Pt（NH：入C1』是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳钳是1,1—环丁二竣酸二氨合钳（II）的简称，属于第二代钠族抗癌药物，结构简式如图

6、所示，其毒副作用低于顺钳。下列说法正确的是（）A.碳釦中所有碳原子在同一个平面中A.顺钳分子中氮原子的杂化方式是sp?B.碳钳分子中sp'杂化的碳原子与sb杂化的碳原子之比为2:1C.1mol1,1-环丁二竣酸含有o键的数目为12N«1.下列说法正确的是()A.因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子B.因水分子间存在氢键，所以比0分子比H2S更稳定C.用苯可以萃取浪水屮的浪是因为和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水D.卤化氢的沸点大小关系为HF

7、.S0?与SiO》B.CO：?与HX)C.NaCl与HC1D.CCh与KC13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.若X•和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.由水溶液的酸性：IICDIbS,可推断出元素的非金屈性：C1>SD.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性：CsOH>Ba(0H)24.正硼酸是一-种片层状结构的白色晶体，层内的比BOs分子之I'可通过氢键相连(层状结构)如图所示，图中'A.H3BO

8、3分子的稳定性与氢键有关B.含1molHsBOs的晶体中有3mo］氢键C.分子中B、0最外层均为8e稳定结构D.B原子杂化轨道的类型为s『，同层分子间的主要作用力是范德华力5.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B?、G、D、E2在常温常压下都是气体，化合物G