【优化方案】2016版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第2课时）元素周期表和元素周期律的应用学案 新人教版必修

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1、第2课时　元素周期表和元素周期律的应用[学习目标]1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。　2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。　3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。知识点　元素周期表和元素周期律的应用►自主探究自主学习　探究归纳阅读教材P17～P18，思考并填空1．元素的金属性和非金属性特别提醒　(1)分界线左边的是金属元素(H除外)，右边的是非金属元素。(2)周期表左下角是金属性最强的元素(铯)，右上角是非金属性最强的元素(氟)。(3)分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系(1)主族元素最高正

2、化合价＝族序数＝最外层电子(价电子)数。(2)非金属元素的化合价①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。②最低负化合价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。③最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。3．元素周期表和元素周期律的应用(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。(2)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。(4)指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。自我测评►———————————————————(做一

3、做)1．判断正误：(1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的是氦。(×)分析：氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟。(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。(×)分析：位于分界线附近的元素，既能表现一定的金属性，也能表现一定的非金属性，如晶体硅具有金属光泽，是半导体。2．思考：(1)从原子结构角度分析，决定元素化学性质的因素有哪些？提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强，金属性越弱。(2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？9提示：不一定。如He和

4、Mg的最外层电子数都是2，但性质差别很大；即使处于同一主族．从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，如第ⅣA族由非金属过渡到金属，C和Pb的性质也有很大的差别。[认知总结]元素的“位置”、“结构”、“性质”之间的关系及应用应用“位置”、“结构”、“性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：(1)掌握四个关系式电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数主族元素的最高正价＝族序数最低负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①前六周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32)。②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。

5、③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。(3)元素“位、构、性”规律中的特例①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)原子核无中子。②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从非金属元素(氢元素)开始的。③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。④非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体。⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在NaH中氢显－1价。►讲练互动典例剖析　题组训练[典例剖析](2015·浙江温州高一期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q

6、在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强[解析]　本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考点。首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，N、Al最高正价之和为8，A正确。B项，比较原子半径大小主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为rAl＞rS＞rCl＞rN＞rO，B错误。C项，O2－与Al3＋9核外电子数和电子层数都相

7、同，C错误。D项，酸性HClO4＞H2SO4，D错误。[答案]　A[解题指导]　研究此类问题要从“位、构、性”的关系去分析，由元素在周期表中的相对位置和周期数与族序数的关系，推断出元素，然后运用元素周期律推出物质的有关性质及其递变规律。(2015·四川成都高一期末)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X