3高中化学氧化还原反应

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1、氧化还原反应氧化还原反应的概念1.基本概念定义：有化合价升降或者电子转移的反应。本质：电子有转移，电子转移是微观的，宏观衣现是化合价(即氧化数)的变化。氧化愛升高，即失电了的半反应是氣化反应,发生此反应的物质是还原剂；氧化数降低，得电子的反应是述原反应，发生此反应的物质是氧化剂。述原剂具有述原性，氧化剂具有氧化性。还原剂被氧化剂氧化后生成的物质叫氧化产物，氧化剂彼还原剂还原后生成的物质叫还原产物。即：还原剂+氧化剂-一〉氧化产物+还原产物.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电了的反应物质失去电子的外部表

2、现为化合价的升高还原反应物质得到电了的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元索失去电子的外部表现为化合价的升高被述原元素得到电了的过程元素得到电了的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+1102=2Fe203+8S02中,脳03和S02均既为氧化产物,又为还原产物。还原产物通过发牛还原反应所得的生成物氧化剂得到电了的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、02、

3、S等(2)高价金属阳离子;如F/、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如血0八浓H2S0,.HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如陆02、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、乙、Fe等②一些非金属单质；如比、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO、H2S、M2SO3、FeS04氧化性得到电了的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数bl无关。还原性失去电子的能力氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①證换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；①有单质牛成的分解

4、反应是氧化还原反应;④有单质参加的化合反应也是氧化还原反L应＜2__化合反应'四种分类：A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应A+BC=AC+B置换反应AB+CD=AD+BC复分解反应▲下列反应一定属于氧化还原反应的是（C）A.化合反应B.分解反应C.置换反应置换反应氧化还原反应D.复分解反应氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧▲化性）1.基本概念之间的关系:氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物还原性强弱：还原剂＞还原产物氧化剂一＞有氧化性一》化合价降低一＞得电子一》被还原一》发牛还原反应—＞牛成还原产物

5、还原剂一＞冇还原性一》化合价升高一＞失电子一＞被氧化一＞发生氧化反应——＞生成氧化产物几种简单的氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H202CuO+C=2Cu+CO2II2O+C=H2+CO［例1］金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“笫三金属覽工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO反应①TiCl4+2Mg"20〜wokTi+2MgCl2......反应②关于反应①、②的分析不疋确的是（A）①TiCh在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应屮均为还原剂，被还原；③在反应①、②中

6、Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCL；;④a=l,b=c=2：⑤每生成19.2gTi,反应①、②中共转移4.8mole：A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例:MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2t+2H2O②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例:得2厂

7、MnO卄4HC1（浓）=MnCb+Cht+2HOIt失2e-两类特殊的化学反应①

8、歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：得5Xe3（k+6KOH亠KC1O3+5KC1+3HQrr失5e②归屮反应。不同价态的同种元素的原子在反应屮趋于屮间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：得5&I7^KCIO3+6HCI=3C124-6KC1t+3H2O失5X0▲下列反应屮，氧化与还原在同一元素屮进行的是（A）A.C12+2NaOH=NaCl4-NaCIO+H2OFe+CuSO尸FeSOkCu;苗MnOc.2H2O=2H2t4-o2fD.^C1O3=2KCH3O2f

9、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性一得电了性，得到电了越容易一氧化性越强还原性一失电子性，失去电子越容易一还原性越强由此，金属原子