浅谈王水超酸超氧酸魔酸

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1、浅谈王水超酸超氧酸魔酸文章编号:1005-6629(2009)07-0070-02中图分类号：G632.479文献标识码:B分析近几年全国各地化学高考模拟试题，我们不难发现有关王水一一超酸一一超氧酸一一魔酸的内容成为考查同学们能力的一大亮点。下面我们摘其几例，品味其神奇功效。王水:浓硝酸与浓盐酸按体积1：3配制而成的混合酸叫作“王水”。因此，在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金或金属铠，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变得无影无踪。例1.浓硝酸与浓盐酸按体积1:3配制而成的混合酸叫作“王水”。"王水''中浓硝酸与浓

2、盐酸可发生HN03+3HCWN0C1+C12+2H20；“王水”可溶解度Au、Pt等极不活泼金属，其反应为:Au+HNO3+4HCl=HAuC14+NOt+2H20；3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtC16]+4N0t+8H20o当有高浓度的Cl-时,Cl-与金属离子形成稳定的络离子,从而使Au、Pt的还原性增强，有利于金属“溶解”。下列说法正确的是()A.C1-在Au、Pt与”王水”反应中作还原剂B.C1-在Au、Pt与"王水”反应中作氧化剂A.C1-在Au、Pt与“王水”反应中既不是氧化剂也不是还原剂B.C1-使HN03的氧化性增强解析：从

3、HCl_HAuC14或H2[PtC16]可知，氯元素的化合价没有变化,所以,C1-在Au、Pt与“王水”反应中既不作氧化剂，又不作还原剂，故A、B都不正确；当有高浓度的C1-时,C1-与金属离子形成稳定的络离子,从而使Au、Pt的还原性增强，有利于金属“溶解”。故C正确；HN03的氧化性强弱与C1-无关，而与HN03的浓度和温度等有关，故D不正确。本题正确选项为Co超酸:酸强度超过100%H2S04的一个酸或酸性介质叫做超酸(超强酸)。超酸具有极强的质子化能力，极高的酸度，比硝酸、硫酸的浓溶液的酸性强106〜1010倍。目前，超强酸在化学和化工上极有应用

4、价值，它既是无机物及有机物的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中却能异常顺利地完成。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂生成甲烷,还可以发生异构化生成异丁烷。超强酸能够分解蜡烛中的蜡。例2.最近科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6C16)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CBllH6C16]-o该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是()A.H2

5、0+CH3C00HH30++CH3C00-B.Zn+2HC1ZnC12+H2tC.C02+2NH3CO(NH2)2+H20D.NH3+HNO3NH4NO3解析:H(CH11H6C16)+C60=[HC601+[CB11H6C16]-化合反应中，C60获得一个质子，表现出碱性；H(CB11H6C16)提供一个质子，表现出酸性。中学化学与该反应相类似是：NH3+酸二鞍盐，所以该反应是NH3+HNO3NH4N03o本题正确选项为Do超氧酸：H02称为超氧酸，结构式为：，超氧酸分子中含有未成对电子，具有顺磁性。超氧酸中元素化合价为：。超氧酸是一种弱酸，也是一种自

6、由基，具有极高的活性。超氧酸常温存在时间极短，很快分析成水和氧气(4H02=2H20+302f)所以，超氧酸是很强的氧化剂。超氧化合物与冷水或稀酸反应可生成超氧酸。例3.2007年据世界卫生组织统计，最常用的避孕环是含金属铜的。金属铜的避孕机理是之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HC1+02二CuC1+H02,H02(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关该反应的说法正确的是A.氧化产物是H02B.H02在碱中能稳定存在C.氧化剂是02D.1molCu参加反应有2mol电子发生转移解析：在Cu+HC1+

7、02二CuC1+H02反应中,Cu->CuCl时Cu元素化合价升高1价,02—H02时氧元素化合价降低。所以,Cu是还原剂，02是氧化剂；CuCl是氧化产物,H02是还原产物。故A不正确,C正确。H02是一种弱酸，在碱中不能稳定存在,故B不正确。1molCu参加该反应时有1mol电子发生转移,故D不正确。本题正确选项为C。魔酸：由两种或两种以上的含氟化合物组成的最强的超酸溶液叫作魔酸。常见的魔酸是HS03F-SbF5o许多物质在魔酸中可获得质子。例4•超酸是指酸性比普通浓HN03、浓H2S04酸性强106〜1010倍的酸，魔酸(HS03F-SbF5)是已

8、知超酸中最强的，许多物质如H2S04在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出