高考化学专题(2)——离子反应知识清单

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1、一、概念辨析1.屯解质:⑴概念：(2)常见物质类别:厂强电解质:弱电解质:(1)常见物质类别：_(2)化合物类型：_(1)常见物质类类别:(2)化合物类型：非电解质：⑴概念：(2)常见物质类别：。例1：下列物质屮，属于强电解质的是(均填序号)；属于弱电解质的是;属于非电解质的是0①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸锁⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸镀⑩蛍气2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程(电解质在水溶液小或熔融状态下产生自由移动离子的过程)的式子。例2：写出下列物质的电离方程式。H2SO4：Ca(0H)2:Na2CO3：CH3COOH：H2CO3：NH3H2O：Fe(OH)3

2、:A1(OH)3:NaHSO4:NaHCO3：3・离子反应：(1)概念：凡有离子参加或生成反应都是离子反应。(2)本质：o(3)离子反应的类型：①溶液中进行的复分解反应的发生条件：1)生成;如：2)生成；女山3)生成o女口：①溶液小进行的氧化还原反应，如:②络合反应，如：4.离子方程式：用的离子符号表示离子反应的式子。二、离子方程式的书写离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“一”、“t”、“丨”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反

3、应离子方程式屮氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程屮易出现的错误，细心检查。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”:(1)一查反应是否符合客观事实。如：钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu正确：(2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒。如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cr正确：(3)三查化学符号(T>b二、=、化学式、离子形式)使用是否正确。如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2?正确：(4)四查

4、是否忽略隐含的离子反应。如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：如：Ba2++SO42=BaSO4i正确：(5)五查阴、阳离子配比是否正确。如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42+OH4-Ba2+=BaSO41+H2O正确：(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2,+2HCO3+2OH=CaCO3i+CO32+2H2O正确：(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往N&2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32'=H2O+CO2f正确：(1)八查反应条件与其反应是否--致。如往氯化钱溶液屮滴入烧碱溶液：NH4++OH

5、=NH3T+H2O正确：三、值得关注的几类离子方程式题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1.按要求书写下列反应的离子方程式(DA1C13溶液和NaOH溶液①向AlCb溶液中滴加NaOH溶液直至过量②向NaOH溶液中滴加AICI3溶液直至过量(2)NaA102溶液和盐酸溶液①向NaAlO?溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量②向盐酸溶液中逐滴滴入NdAlCh溶液直至过量(2)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na/COs溶液屮逐滴滴入稀盐酸直至过量②向稀盐酸中滴入Na2CO3液(3)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量提醒(1)上述反应

6、滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。⑵在恥0溶液和盐酸的反应屮，也可以用KHSO；或NaHSO,溶液代替稀盐酸。题组二定量型离子方程式的书写1.按要求书写下列反应的离子方程式(l)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。⑶NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。⑷向明矶溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO厂完全沉淀，②使Al*全部沉淀。(2)向一定量的FeB"溶液中分别通入①少量Cb

7、，②过量Cb，③等量Cb反应的离子方程式。四、方法技巧1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定"，即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变"即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是对变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性r>Fe2+>Br'>Cr,