高考知识清单-化学.doc

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1、高考知识清单（化学）一、氧化还原反应（一定要联系元素的化合价变化）1、化合价有升必然有降，在进行有关计算时注意化合价升降总数相等、电子得失总数相等，在考虑电子转移时，要么看化合价升，要么看化合价降；涉及多步氧化还原反应时，充分运用电子得失守恒，一般用电子传递方法求解。2、方程式的书写要注意题给条件，在要求书写离子方程式时，注意应用三步法：化合价升降总数相等、电荷数相等、原子个数相等3、注意重要的规律：剂>物、强者优先、不交叉特别注意概念的考查和电子得失数目的考查4、关于H2O2：如果只作氧化剂，

2、其还原产物为H2O（SO2+H2O2=H2SO4除外），1molH2O2得2mole—；如果只作还原剂，其氧化产物为O2，在方程式中H2O2和O2的系数相同，1molH2O2失去2mole—。5、注意氧化还原反应中各微粒与电子得失的关系二、离子方程式判断：对熟悉的方程式直接判断；对不熟悉的方程式，一般判断步骤为：看电荷、原子个数、是否该写成离子形式、注意量的关系（一律以少量或不足量为标准）以及其他限制条件。如是氧化还原离子方程式，还要注意电子得失守恒。三、离子共存：1、注意题中的限制条件，单项淘

3、汰；2、注意以下问题：①有色离子；②常见的强酸；③常见的强碱；④某溶液中的c(H+)或c(OH—)与溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH—)的区别；⑤其它条件，如因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子。3、在解离子推断题时，注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子，另外注意有些离子可以用电荷守恒关系判断，还要特别注意有其他量的关系。4、最常见的白色沉淀为AgCl、BaSO4（它们既难溶于水，也难溶于酸）5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+==CuS↓

4、+2H+发生。6、中学化学中只有AgNO3是易溶于水的银盐，其余银盐要么难溶于水，要么微溶于水。7、和H+不共存的离子：OH—、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子8、和OH—不共存的离子：H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子9、常见的完全双水解四、能量变化1、常见的放热反应（大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等）2、常见的吸热反应（大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等）3、热化学方

5、程式书写注意物质的状态（s、l、g、aq表示的意义）以及热量数值的正负号4、△H的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。5、燃烧热的标准：1mol、稳定氧化物（C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水）6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1mol水；注意浓溶液、弱酸或弱碱与57.3KJ/mol的关系。第17页（共16页）高考化学知识清单-化学7、注意可逆反应的热化学方程式，其热量是表示完全反应所体现出的变化值。8、化学反应的△H==反应物的总键能减去生成物的总键能9、中和热的测定实验

6、（仪器、步骤、误差分析等）10、注意盖斯定律的应用五、关于阿伏加德罗常数和定律1、注意以下几点：物质的状态；稀有气体为单原子分子；NO2存在与N2O4的平衡；涉及气体的体积，要注意温度和压强；不要把原子序数当成相对原子质量；注意电离和水解。2、关于阿伏加德罗定律，理解透彻三个公式：六、关于分散系1、胶体：胶粒的带电规律；胶体的电泳；胶体聚沉的三种方法；胶体可通过滤纸但不能通过半透膜2、溶液：物质的量浓度计算公式：溶质质量分数计算公式：溶解度计算公式：溶液密度计算公式：3、物质的量浓度溶液配制，在

7、回答仪器时，容量瓶必须注明容量，如500mL容量瓶；在溶液配制实验中，计算所需固体或液体的多少时，注意容量瓶的规格。七、物质结构、元素周期律1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒；一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于83、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号；同主族元素原子序数的差值规

8、律（分左、右）4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO2和SiO2除外。8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义9、电子排布式（简化的电子排布式、价层电子排布式）的书写，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写10、泡利原理、洪特规则的含义11、s电子云、p电子云的形状12、同周期、同主族元素的第一电离