化学必修一第四章氯气ppt

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1、第二节富集在海水中的元素——氯辽化二高中＋17287Cl＋17288Cl-+e-化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得电子能力强，非金属性强------强氧化性1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。舍勒(1742～1786)瑞典化学家。思考与交流活泼的黄绿色气体——氯气启示１．科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示2.科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科

2、学理论的发展。启示3.科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。２.MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2一、氯气的物理性质：1.黄绿色气体2.密度比空气大3.能溶于水4.有刺激性气味，有毒5.易液化想一想怎样闻氯气？氯气有毒二、氯气的化学性质1、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃[实验探索1]现象:剧烈燃烧，火焰呈——色，生成晶体。黄白色氯气与铜反应Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧，产生棕色的烟。2、氯

3、气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照[实验探索2]H2+Cl2===2HClH2+Cl2===2HCl苍白色火焰瓶口有白雾化学方程式现象点燃光照注：烟是由固体小颗粒形成；雾是由小液滴形成。氢气和氯气的混合气体在强光的照射下剧烈反应，引发爆炸。磷也能在氯气中燃烧，并产生大量的白色烟雾2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应3.氯气与水反应：Cl2+H2O==HCl+

4、HClO（次氯酸）[实验探索3]现象：干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色次氯酸性质1.弱酸2.氧化性3.不稳定性4.消毒杀菌2HClO2HCl+O2光新制氯水的成分:分子：Cl2H2OHClO离子：H+Cl-OH-ClO-久置氯水的成分分子：H2O离子：H+Cl-OH-氯水的保存：密封储存于棕色试剂瓶思考:很多自来水厂用氯气杀菌消毒为什么?次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸（酸性比碳酸还弱），利用次氯酸的强氧化性能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气（在1L水中通0.002gCl2）来杀菌消毒。4.与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2

5、OCl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收应用：漂白粉的生产原理是什么？漂白液、漂白粉的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。三.氯气的用途1.是一种重要的化工原料。2.用于消毒、制造盐酸和漂白剂3.制造氯仿等有机溶剂和多种农药结构性质用途决定体现决定体现练习：1.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,

6、有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O2B2.下列物质中具有漂白作用是()A.干燥氯气B.液氯C.次氯酸D.过氧化钠CD3.用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（）A.NaClB.AgNO3C.NaOHD.Ca(OH)2A4.下列说法错误的是（）Ａ.氯气呈黄绿色，而氯离子无色Ｂ.氯气有毒，氯离子没有毒Ｃ.氯水是液体，所以也叫液氯Ｄ.氯气和氢气、氧气比较起来，容易液化C5.据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄露，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆

7、风方向疏散；同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液。（1）为什么要沿逆风方向疏散群众？（2）喷洒稀NaOH溶液的目的是什么？写出有关反应的化学方程式。小结氯气的物理性质氯气的化学性质用途一、氯气的物理性质：1.黄绿色气体2.密度比空气大3.能溶于水4.有刺激性气味，有毒5.易液化二、氯气的化学性质1、氯气与金属反应2、氯气与非金属反应3、氯气与水反应4、氯气与碱溶液反应三.氯气的用途1.是一种重要的化工原料。2.用于消毒、制造盐酸和漂白剂3.制造氯仿等有机溶剂和多种农药作业:课后P-872.8.9谢谢!