高中化学必修一氯气、氯水.ppt

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1、富集在海水中的元素——氯思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？氯元素主要以NaCl的形式存在于海水中，所以说海水中富集了丰富的氯元素。第二节富集在海水中的元素-氯1.物理性质(1)氯气是黄绿色气体——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集一、黄绿色气体—氯气(液氯)(氯水)(2)密度比空气大(3)有刺激性气味，有毒的气体（怎么闻？）(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）(5)易液化若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?应顺风走还是逆风走?结构决定性质氯原子结构ClCl－得e－氯原子氯离子得到一个电子+17287+17288易得电子分

2、子结构不稳定原子结构不稳定（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性1.与金属反应（1）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体点燃2Na+Cl22NaCl（二）化学性质注意：不生成FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物演示实验铁丝在氯气中燃烧现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈棕黄色。（2）铁与氯气反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3（二）化学性质实验视频（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕

3、黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。点燃Cu+Cl2CuCl2（二）化学性质小结①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。②金属+氯气→金属氯化物（盐）2.与非金属反应演示实验4-3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl点燃实验视频2.与非金属反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应演示实验实验视频H2+Cl22HCl光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl22PCl3点燃

4、2P+5Cl22PCl5点燃2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。3.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸的性质：3.强氧化性漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3

5、>HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－OH-(微量)分子：H2O离子：H+，Cl－OH-（微量）新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性总结：液氯、氯水、盐酸的比较液氯：液态的氯气。组成微粒：Cl2，纯净物，黄绿色。新制氯水：组成微粒：3分3离，混合物，浅黄绿色盐酸（久制氯水）：组成微粒：H2O、H+、Cl-，混合物，无色。想一想根据氯气与水的反应原理,推测

6、氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯气化学性质漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照课堂练习次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一种强氧化

7、剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯气的制取HGFE4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2二氯化锰－1－10＋4＋2分液漏斗连接顺序：要用浓盐酸用向上排气法收集用氢氧化钠溶液吸收固液反应，需加热氯气的制取已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：CDAHGFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化洗气瓶4HCl（浓）+MnO2

8、=MnCl2+2H2O+Cl2浓盐酸MnO2制氯气的反应装置除HC