高一化学第四章氯气.ppt

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1、第四章：非金属及化合物富集在海水中的元素--氯一,活泼的黄绿色气体---氯气氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合5%（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。氯气的结构1.原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。2.分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl23.离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定氯气的物理性质1.

2、颜色气味状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m。3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00°C，沸点-34.05°C，常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到-34°C都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液氯是一种油状的液体。4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。5.相对分子质量：70.9（71）氯气的化学性质一,毒性氯气是一种有毒气体。二,助燃性在一些反应中，氯气可以

3、支持燃烧。三,与金属反应，例：1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠。现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl氯气的化学性质2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2=点燃=CuCl23、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法），加少量水后，溶液呈黄色。2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3氯气的化学性质4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。Mg+

4、Cl2=点燃=MgCl2注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应（使铁钝化，生成致密氧化膜），所以可用钢瓶储存氯气。氯气的化学性质五,与非金属反应【例】1、与氢气的反应H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。H2+Cl2=光照=2HCl现象：见光爆炸，有白雾产生。需要注意的是：

5、将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.氯气的化学性质2、与磷的反应2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾）2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）现象：产生白色烟雾3、与其他非金属的反应实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。2S+Cl2=点燃=S2Cl2Si+2Cl2=加热=SiCl4氯气的化学性质五,与水反应

6、在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）氯气的化学性质六,与碱溶液反应【例】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。Cl2+2OH(-)(冷）=ClO(-)+Cl(-)+H2O3Cl2+6OH(-)(热）=ClO3(-)+5C

7、l(-)+3H2O七,与盐溶液反应【例】Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+S(中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强。）氯气的化学性质八,与气体反应Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。如：H2、C2H2等。九,与有机物反应【例】甲烷的取代反应：CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl加成反应：CH2=CH2+Cl2=催化剂=CH2ClCH2

8、Cl(1,2-二氯乙烷)和二硫化碳反应：2Cl2+CS2==Fe==CCl4+2S氯气的用途①消毒。②制盐酸。③制漂白粉。④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。）⑤制氯仿等有机溶剂。⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl2可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO2,NaClO,Ca（ClO）2。课外知识扩展：氯气的制取1．工业生产中用直流电电解