高二第二学期期初化学测试

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1、2014学年第二学期高二期初测试组卷：方志宏化学试卷•、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）仁某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCIC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL反应过程2、关于反应302（g）=2Ch（g）,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的AH、AS的说法中正确的是A.AH<0,AS<0B.AH>0,AS<0C.AH<0,AS>0D.AH>0,△S>03

2、、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)；AH=-297.16kJ・mol-1②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)；AH=-296.83kJ・mol下列说法正确的是A.S(s,单斜)二S(s,正交)；AH=+0.33kJ・mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含冇的能量高D.①式表示断裂Imol02中的共价键所吸收的能量比形成量多297.16kJ4、、关于右边装置说法正确的是A.装置①中，盐桥中的K+移向CuS驚液装置①中，Zn为负极，发生还原反血装置②中的Fe

3、发生析氢腐蚀装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶1molSO2中的共价键所放出的能B.C.D.液流向Fe5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.由C（s,石墨）===C（s,金刚石）；AH=+1.9kJ•Z«SOjfi浪CuSOjfi浪①CuNaCIffl*②no-1mol可知，金刚石比石墨稳定+(aq)+OH-(aq)===HC.在稀劇反应的生成4mo水时放出的热量为57.3kJ“D•渺白勺梨量为57.3kJ聲牟283.0kJ/mol，则2C0H6■观橐卡歹1几嘲詰賢_示意3E确的惑IM)电MC

4、uCh*«l(DCiiSOi②-1kJ・mol,则CHfpOOH和NaOH+0(?(g)反应竝LuIjO（合少j—艾283.0kJ/molA.装置①中阳极上析出红色固体C.装置③中外电路电子由a极流向b极D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、・装置②的待镀铁制品应与电源正极相连水分子自由通过7、下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加梗应速率镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比貝铁鋤铁)S®电镀时，应把镀件置于电解槽龈冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的漩钢铁表面常易B2Q?nH2OA.①②③④⑤B・①③④⑤C・①③⑤D①②③

5、④⑤・②④8.根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是A・该装置中铜为龈B.当铜片的质量®1j2.8g时，a极上消耗的Q在标准状况下的体积为2.24L・一2e==2HC.该装置中b极的电极反应式是H+20H20D.该装置中a极为正极，发生氧化反应9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A.“、丨2、HI的分子数之比为1:1:2BC.单位时fflnSmolH2,同时消耗®molHID.人KOH弊滞CuSOa«»混合气体的颜色不再发生混合气体的密度保持不变10、汽车尾气净化中的=个反应如下：-1

6、NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；AH=-373.4kJ-mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0・5molCO,5min后该反应达到平衡，此时N的物质的量为0.06molo下列说法正确的是A.B.C.D.若只升高温度，化学平衡正向移动再通人稀有气体，逆反应速率增大平衡常数不变达到平衡后，达到平衡后，使用催化剂，0〜5min内，NO的反应速率为2.4xnf知。1•L11>0用来表示性PC.I412、-+H下列反应中恭于水解反应且书写正确的是-CH-+HHA.CO3CHsCOOHOHaCOO2OB・HC

7、Ch2O++H+D.S+HcLiqiCHNH42ONH3-HO+H2°OH在O.lmol-L1的C^COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCHsCcfc°对于该平衡,下列叙述正确的是C.13、A.B.C.动加入少量冰醋酸，溶液的pH减付CHsCOOH的电离度增大。+)减少。O.lmol/LHCI溶液，溶液中C(HNa2CO3固体，平衡不移sCOOH值增大。+)/c(CH滴加少量加入少量D•加水稀释，可使溶液中c(H是14、下列操作中，能使电离平衡H0A向水中加入NaHSCU溶液BC.向水中加入NazCCh溶液D15.下列事实一定能ff

8、lHNO2是弱电解质的是+0H.向右移动且溶液呈酸性的H.向水中加入AI2(SO4)3固体.将水加热到100°C，使pH=6③HNCh和NaCI不能生成HNO2®pH=17①④⑥