2019_2020年高中化学专题1第2单元第2课时共价键分子间作用力教案苏教版必修2

《2019_2020年高中化学专题1第2单元第2课时共价键分子间作用力教案苏教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时　共价键　分子间作用力目标与素养：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。(宏观辨识与微观探析)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。(宏观辨识与微观探析)3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(宏观辨识与微观探析)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。(宏观辨识与微观探析)一、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对

2、，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。如氯化氢的形成过程如下2．共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。3．结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子。4．常见共价分子的表示方法物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型5.有机物中碳原子的成键方式二、分子间作用力1．分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力

3、。(2)主要特征①广泛存在于分子之间；②分子间作用力的能量远远小于化学键；③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。　“水受热不易分解，性质很稳定，这是由于水中存在氢键。”这种说法是否正

4、确？为什么？[提示]　不正确。氢键是一种分子间作用力，存在于分子之间，会影响熔点、沸点、密度等物理性质，但不会影响化学性质。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HCl分子中有一对共用电子对。(　　)(2)共价键只存在于共价化合物中。(　　)(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。(　　)(4)CO2的电子式为。(　　)[提示]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×2．下列说法中不正确的是(　　)A．氢键是一种较弱的化学键B．氢键可看作是一种较强的分子间作用力C．分子间作用力只影响物质的物理性质D．化学键能影响物质的物理性质和化学性

5、质A　[氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键。]3．下列是中学化学常见的物质A．HCl　B．NaCl　C．Na2SO4　D．Na2S　E．He　F．N2请用序号回答(1)～(2)题：(1)这些物质中只含共价键的是________。(2)既含离子键又含共价键的是________。(3)试分别写出D的电子式、F的电子式及结构式____________、________、________。[解析]　HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。[答案]　(1)AF　(2)C(3)离子化合物与共价化合物

6、的比较1.离子键与共价键的比较离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下：HCl的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子微粒间

7、的作用离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物3．判断离子化合物和共价化合物的方法(1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。(2)由化合物类型判断①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大

8、多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物；②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机