2019_2020年高中化学专题2第2单元第3课时离子反应教案苏教版必修1

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1、第3课时　离子反应目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。(宏观辨识与微观探析)一、强电解质和弱电解质微点拨(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。二、离子反应1．概念：有离子参加的化学反应。2．离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形

2、式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：①生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。三、离子方程式的书写与意义1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)微点拨强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO)，弱酸的酸式盐中的酸根阴

3、离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO)，碱式盐写化学式。3．意义(1)表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。(2)表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？[提示]　不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与

4、离子之间的反应，且Zn不是电解质。2．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？[提示]　不正确；原因是CaCO3难溶于水。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离的电解质(√)(2)CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3为弱电解质(×)(3)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应(√)(4)稀硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)2．下列不能发生离子反应的是(　　)A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．KNO3溶液与

5、NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．盐酸与Na2CO3溶液B　[A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。]3．有下列物质：①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气(1)属于强电解质的是________(填序号，不同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。(2)

6、②与③反应的离子方程式__________________________。(3)④⑤的电离方程式_______________________________，_____________________________________________________。[答案]　(1)⑤⑥⑨　④　①⑧　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋　BaSO4===Ba2＋＋SO离子方程式的书写与正误判断1．书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于

7、浊液或固态时写化学式。(2)注意正确使用“”“↓”“↑”等符号。2．离子方程式正误判断(1)反应方程式是否符合客观事实，即反应能否发生；是否符合物质的性质；是否符合反应物用量及离子配比关系等因素。(2)化学式拆写是否正确。例如：HCO不能拆成H＋和CO。(3)是否符合原子守恒和电荷守恒。例如：反应Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－符合原子守恒但不符合电荷守恒。(4)化学计量数最终约简时一定要所有物质的化学计量数都能约简时才能进行约简。例如：硫酸和氢氧化钡反应：正确的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2