【同步教育信息】-精编-材料

《【同步教育信息】-精编-材料》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、运^0〔远程数育网chinaOG/u.com【同步教育信息】一.本周教学内容：复习速率和平衡（一）化学反应速率1•定义公式：^=AC/At（ZC—浓度变化量；At—反应时间）AC=An/V（△□—某物质的物质的量；V—反应容器体积）2.一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA+nBL^pC+qD有：u（A）：u（B）:u（C）：u（D）=m:n：p：q3.浓度变化量让算：AC=u・Zt4.反应时间的计算：*=gu5.反应方程式系数的确定：系数比等于各物质反应速率比6.影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率

2、越快（固体不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增人）③压强：增人压强（减小体积），反应速率增人④催化剂：加快或减慢反应速率；（止逆反应速率同时同倍数增大或减小）（二）化学平衡1.化学平衡状态——在一定条件卞可逆反应小正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。2.化学平衡的特征：动——动态平衡;等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。3.平衡状态的标志：©V吟V逆（任何一种物质的牛•成速率等丁具消耗速率）②各成分含量保持不变a＞混合气体的总压强、总体积

3、、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）b、各物质的物质的最、物质的量浓度不随时间而变化。4.化学平衡的移动：勒沙特列原理：如來改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。①浓度：增人反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。②温度：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。③压强：加压，平衡向气体体积缩小方向移动；减压，平衡向气体体积扩大方向移动。④催化剂：对化学平衡无影响，但能缩短到达平衡所需的时间.5.合成氨条件选择：①温度:50（）°C（为什么？）

4、运^0〔远程数育网chinaOG/u.com②压强:2X107〜5Xl（fPa（为什么？）6.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”例：mA+nBpC+qD起始:ab00转化:mxnxPXqx平衡:a-mxb-nxpxqx注意：①转化量与方程式川各物质的系数成比例;①这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。②对反应物：平二始一转对生成物：平二始+转2.解答图象题常用的几条重要规律：①定点分析；（固定某一条件，观察另某一•条件的改变对反应的影响）②温度越高=到达平衡所需时间就越短；（同压强时）③压强越大=到达平衡所需时间就越短；伺温度时）⑷使用催化剂

5、=到达平衡所需时间就越短；&两类重要的等效平衡：（1）同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分相同）（2）同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效和同，则为等效平衡（实际为同一状态）9.一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍（因为具效果相同：都是浓度增大一倍）10.惰气对化学平衡的影响：（1）压强不变，充入惰气，（实质：体积增大）平衡向气体体积增大方向移动；（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；②体积减小，平衡

6、向气体体积减小方向移动。【典型例题】例1.体积相同的甲、乙两个容器屮，分別都充有等物质的量的SO2和02,在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断解析：由于：2SO2+O2「^2SC）3随着反应的进行,容器内气体数量减小，乙容器体积减小，所以乙的平衡状态可以认为是在甲的平衡状态基础Z上加压实现的.因为加压平衡右移，所以乙容器中SO2的转化率比甲大.答案:B例2.可逆反应m

7、A（气）+nB（固）（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A、温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B、使用催化剂，D的物质的屋分数增加远程数育网chinaC^u.comC、化学方程式系数mVr+qD、无法根据图像确定改变温度后化学平衡向正哪个反应方向移动解析：根据左图,T2时达到平衡所需时间短，说明T2比T

8、高，因此降低温度平衡正向移动.催化剂的加入，不会移动平衡。根据右图，P2时达到平衡所需时间短，说明P2比匕大，因此降低压强平衡正向移动。答案:C【疑难解析】例1.设反应C+CO2l^

9、2C0—Qi反应速率为V

10、；N2+3出—=2NH3+Q2，反应速率为V2。対上述反应，当温度升高时，V］和V?的变化情况为