高考化学“化学电源”考点的分析与建议

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1、全国卷“化学电源”考点的分析与建议一、全国卷“化学电源”考点的试题2010国标12根据右图，可判断出下列离子方程式中错谋的是A.2Ag(s)+Cd2'(aq)==2Ag'(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag~(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2~(aq)2010国标28某同学在川稀硫酸与锌制取氢气的实验屮，发现加入少量硫酸铜溶液町加快氢气的牛成速率。请回答下列问题：(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成

2、速率的原因是；(3)实验室屮现有Na2SO4^MgSOq、Ag2SO4sK2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是:答案：(2)CuSO4ZnH应产生的CuZn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO42011国标11铁镰蓄电池又称爱辿生电池，放电吋的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不匸确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3x负极为FeB..电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2C.电池充电过程中，

3、阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O答案：C2011国标27(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为o理想状态下，该燃料电池消耗lnwl甲醇所能产生的最人电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最人电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)答案：(5)CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+3/2O2+6Hf+6e=3H2O96.6%2012国标26(4)高铁酸钾(K2FeO

4、4)是一种强氧化剂，町作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KC1O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,MR应的离子方程式为与MnO2-Zn电池类似，K2FcO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FcO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。答案：(4)2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+5H2O+3CrFeO42_+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH_；2FeO42+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH'2013国乙10银制器皿LI久表面会逐渐变黑，这

5、是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。卜-列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2A1+3Ag2S=6Ag+AI2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B2013国乙27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再牛利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCoO2)、导电剂乙烘黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=L

6、ixC6o现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。(3)充放电过程中，发生LiCoCh与LigCoO?之间的转化，写出放电时电池反应方程式o(4)上述工艺中，“放电处理”冇利于锂在正极的回收，其原因是,在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)。答案：(5)Lit.xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C(6儿厂从负极屮脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中A1(OH)3、CoCO3、Li2SO42013国乙28(5)二甲储直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直

7、接燃料电池(5.93kW-h-kg-1)0若电解质为酸性，二甲瞇直接燃料电池的负极反应为,一个二甲瞇分子经过电化学氧化，可以产牛个电了的能虽；该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度己=(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质#,lkW2013国甲1111.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离了导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错谋的是•A.电池反应中冇NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiC12+2e—=Ni+2C「h=3.6X106

8、J)0答案：(5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e12D•钠离了通过钠离了导体在两电极间移动nriiiiINaAlCI.—子&体一播体金H紡林」答案：B2013国甲3636.锌镭电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌猛电池的构造如图(a)所示。锌粉和氢氧化钾的浸合