专题73等效平衡（精讲深剖）-2018领军高考化学真题透析

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1、第三讲等效平衡真题速递1.向某密闭容器中充入1molCO和2mol比0(g),发生反应：CO+H,0(g)⑴+比。当反应达到平衡时，C0的体积分数为疾若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器屮，达到平衡时C0的体积分数大于/的是()A.0.5molC04-2mol1120(g)+1molCO2+ImolH2B.1molC0+1molH20(g)+1molCO2+ImolIkC.0.5molC0+1.5molH20(g)+0.4molC02+0.4molH2D.0.5molC0+1.5molH20(g)+0.5molCO2+O.5molH2【答

2、案】B【解析】这是一个气体体积不变的反应，加入C0和H20的物质的量Z比为1：2时，即为等效平衡，C0的体积分数为x,由此可知A、D中C0的体积分数为x・,B中相当于加入2molCO和2molH2O(g),即相当于在原平衡的基础上再加1molCO,所以CO体积分数大于xC相当于加入0.9molCO和1.9molH2O(g),即相当于在0.9molCO和1.8molH,O(g)的基础上(与原平衡等效)再加入0.1molH20(g),所以CO的体积分数小于X。2.I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B@)=^C(g)⑴若开始时放入Imo

3、lA和ImolB,到达平衡后,生成amo10,这时A的物质的量为mol。⑵若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol。⑶若开始时放入xmolA、2moIB和ImolC,到达平衡后，八和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x二mol,y=mol平衡时，B的物质的量(选填一个编号)。(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2呗1(T)可能大于，等于或小于2mol作出判断的理由是o⑷若在⑶的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后，C的物质的量分数是。II.若维持温度不变，在一个与⑴反应前起始体积相同、且容积固定的容器中

4、发生上述反应。⑸开始时放入ImolA和ImolB到达平衡后生成bmolCo将b与⑴小题中的a进行比较(选填一个编号)。(甲)ab(丙)a=b(T)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是o【答案】⑴(l—a)(2)3a(3)23-3a(丁)理由若3a>l,B的物质的量小于2mol；若3沪1,则B的物质的量等于加ol；若3abo【解析】本题综合考查了恒容和恒压

5、两种情况下的等效平衡。I中的后三问都是考查恒温、恒压下的等效平衡。I、⑴由反应A(g)+B(g)=・C(g)知，反应到达平衡后，若有amol的C生成，则必有amol的A消耗，此时剩余A的物质的量为(1-a)molo⑵起始量改为3molA和3molB,相当于3个lmolA和lmolB,或理解为需将容器扩大为原来的3倍，才可保持恒温、恒压。根据第⑴问答案，C的物质的量为3amol0因而可确定，在定温定圧的条件下起始量为3molA、3molB和OmolC与lmolA、ImolB和OmolC为等效平衡。所以这两种状态达到平衡时C的体积分数一定相同,因而状态⑵下，A、B、

6、C的物质的量都是状态⑴下的3倍。⑶将状态⑶与状态⑵看成是等效平衡，把xmoM、2molB和lmolC全部转换成反应物，为(x+l)molA、3molB、OmolC,故可求出x=2mol,平衡时A、B、C的物质的量与状态⑵相同,故反应后A的物质的量y=(3-3a)mol,B的物质的量为(3-3a)mol,而(3-3a)与2大小比较,完全取决于a的数值。若a>l/3,则n(B)<2mol；若沪1/3,则n(B)=2mol；若a2mol,故答案为“丁”。⑷根据化学方程式，状态⑶屮，2molA>2molB和ImolC等效于3molA>3molB和O

7、molC,在此平衡混合气体屮再加入3molC,相当于6iiio1A、6molB和OmolC,达到平衡时C的物质的暈分数是多少，根据上述规律，应与lmolA、ImolB和OmolC中的C的物质的量分数相同。A(g)+B(g)"JC(g)起始量：lmollmolOmol平衡量:1—amol1—amolamol故C的物质的量分数为a/(2-a)oII是考查恒温、恒容下的等效平衡。⑸因此时容器的容积不变，而⑴中容器的容积缩小，⑸小题中容器相当于在⑴的基础上减小压力，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达到平衡后a>b,故答案为(乙)。考纲解读考点内容说明等效平衡1.等效平

8、衡概念的建立，理解常见的