1化学1概念理论

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1、1.下列指定微粒的个数比不是1:1的是：A.轻基和氢氧根离子屮所含的电子总数B.（H原子屮的屮子和质子C.NaHCO3晶体屮的阳离子和阴离子D.Ba。？（过氧化锁）固体中的阴离子和阳离子2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水屮，溶液变浑浊，一定有CO?B.加入氯化顿溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S0「+C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+3.下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A.稀盐酸滴

2、加到一定量NaHCOs溶液中（横坐标是稀盐酸-的体积，纵坐标为气体体积）B.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（横坐标是NaOH溶「0液的体积，纵坐标为沉淀质量）C.稀盐酸滴加到AgNOs溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液屮（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）4.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型Z间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子⑵将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，

3、产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCI与AgBr相比较，溶解度较大的是o⑶离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的"离子方程式〃否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、出0、H2SO4>HCI、NaOH>Ba（OH）2>CuCI2错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：h++oh"=h2o1.设心代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为必B.18g水所含的电子数目为心C.在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.

4、5/VaD.在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2A/a2.用Na表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述中正确的是A.0.lmol・L1稀硫酸中含有S0?离子个数为0.1NAB.电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2NaC.常温常压下，46g的NO2和N2O1混合气体含有的原子数为3MD.标准状况下，22.4LS03所含的分子数为Na3.设瓯代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为心B、标准状况下，11.2L水含有水分子个数为0.5/V&C、lL0.3molL1Na2SO4溶液中，含有Na*和SO42*总

5、数为0.6NAD、水含有电子数为IONa4.下列实验方法不正确的是•••A.用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓浪水和Fe(OH)3胶体B.用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+C.用等物质的量浓度盐酸可以鉴别M2CO3和NaHCOs固体D.用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有5.下列物质中，不屈于电解质的是A.NaOHB・C2H5OHC.H2SO：D.NaCl6.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A.Na202>AI2O3、Fe2(h都是碱性氧化物B.CHsCOOH.NH3•H2O.HC10都是弱电解质

6、C.磁铁矿、铝土矿、绿矶都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱7.金屈氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是•••A.A12O3+Na2CO3=2NaAIO2+CO2B・FeO+SiO2=FeSiO3C.CaO+H2O=Ca(OH)9A.CuO+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+H2O1.非金属氧化物在下列反应屮不表现为酸性氧化物性质的是•••A.S02+Na2SO3+H2O=2NaHSO3B.Ca(C10)0+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC.SO9+H?O9=H?SO4D.P2O5+3CaO=Ca3(PO4)22.下列反应的离子方程式，正确的是A.

7、铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.铝与盘氧化钠溶液反应：A1+2OH=A1O/+H2TC.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3+H+=CO2T+H2OD.氯气和水反应:CI2+H2O率?H++Cf+HC103.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应：元素化合价是否变化4.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D