第二章 化学反应速率达标检测卷

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1、第二章　达标检测卷一、选择题(共10题，每小题4分，合计40分。每题只有一个正确选项)1．已知反应A(g)＋3B(g)2(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)A．0.5mol·L－1·min－1　B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1　　D．3mol·L－1·min－1【答案】C【解析】根据各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以进行计算。2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)A．H2

2、(g)＋I2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】反应前后气体体积不变的反应，压强变化不会使化学反应的平衡发生移动。3．一定温度下，反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2【答案】

3、B【解析】判断化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等和各成分的浓度保持不变，其中A、C不能说明各成分的浓度不变，而D中都是正反应速率，所以正确答案选B。4．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【答案】C【解析】正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择条件是：低温、高压、分离出Z。5．在密闭容器

4、中进行X2(气)＋3Y2(气)2Z(气)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是(　　)A．Z＝0.5mol/LB．Y2＝0.5mol/L或X2＝0.1mol/LC．Z＝0.4mol/LD．X2＝0.2mol/L或Y2＝0.6mol/L【答案】B【解析】根据可逆反应中各物质都不可能完全转化，假设X2和Y2完全转化，只能生成0.4mol/LZ；排除A、C选项；假设Z完全转化，只能生成X2和Y2分别为0.2mol/L、0.6mol/L；排除D选项。6．对于xA(

5、g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是(　　)A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应【答案】B【解析】平均相对分子质量从26变为29，说明平衡向气体体积减小的方向移动；当x＋y＞z＋w，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；当x＋y＜z＋w，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应。7．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2

6、N2O4　ΔH＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度其中不变的是(　　)A．③⑤B．③④C．②④D．①③【答案】A【解析】升高温度平衡向逆反应方向移动，所以颜色加深，平均摩尔质量减小，压强增大；而容器体积不变，气体密度不变。8．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【答案】C【解析】由图象可以得出，使反应的过

7、程按b曲线进行，只是加快反应速率而不影响化学平衡，所以只能加催化剂。9．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)　ΔH＜0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】温度降低，正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向放热反应方向移动。10．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图

8、的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A＞B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚