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1、第一节原电池※明确学习目标※【知识与技能】：1•了解原电池的工作原理、组成条件。2了解半反应盐桥、内电路、外电路等概念。3.能正确书写电极反应式和屯池屯极的判断。4会设计简单的原电池【过程与方法L(1)让学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力。(2)培养学生科学的思维方式和问题意识。激励学生学习兴趣和智慧潜能，培•养学生实践能力和创造力。【教学重点、难点】原电池的工作原理，电极的判断及电极方程式的书写※课前自主预习※1.依据预习案通读教材，有疑惑的用红笔做好疑难标记；2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及
2、时整理讨论结果，把疑难、易忘、易出错的知识写到纠错本上。【教材助读】—*用由yfb1.i义：将转变为的装置2.实质：将氧化还原反应的电子变成电子的移动。3原电池的构成条件：(1)(2)(3)(4)二、原电池的工作原理利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起來，获得电流。以铜锌稀,形成zd+进入溶液,硫酸原电池为例，如图:1、①锌片逐渐溶解，从锌片上释放的电子,②H4■从铜片上锌为,发生—铜为,发生—总反应式：2、闭合冋路的构成：即锌原子电子，被.c经过导线流向铜片；curiizii_电子，被为氢原子，氢原子相互结合成为出。r,电极反应式为[[,电极反应式
3、为_,该氧化还原反应是自发进行的。稀硫酸外电路：电子从到，电流从到O内电路：溶液中的—离了移向锌片(负极)，—离了移向铜片(正极)。外电路、内电路共同形成闭合电路，形成电流，从而使化学能转化为电能。图解如23、盐桥盐桥制法：1）将热的琼胶溶液倒入U形管小（注意不要产生裂隙），将冷却后的U形管浸泡在KC1或NII4NO3的饱和溶液中即可。2）将KC1或NII4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可盐桥的作用：※预习自测※1.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（）A.H2+CuO===Cu+H20B.2CH3OH+3O2==2CO2+4H2OC.
4、Zn+2HCl=ZnCl2+H2fD.NaOH+HCl=NaCl+H2O2.下列哪儿个装置能形成原电池？h2so4H2SO4H2SO4CU2SO4FZnJ
5、JCu酒精MNaCI溶液Zn11Zn1.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法屮正确的是（）A.锌片是正极，铜片上冇气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变2.某原电池总反应为：2Fe3，+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCls溶液B止极为C,负极为Fe,电解质为Fe
6、（NO3）3溶液C止极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（）ABCD止极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2第四章电化学基础第一节原电池探究案I•学始于疑一我思考，我收获II.质疑探究…质疑解疑、合作探究！【探究点一】盐桥的作用【思考交流】在必修2小学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源,不但效率低，而II时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际
7、应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：盐桥的作用：改进的电池如右图，可以看做由两个半电池组成，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间用盐桥连接起来。指出屯池的正负极，并分别写出其中负极和止极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（—片）：正极（—片）：电池反应（总化学方程式）:【探究点二】原电池的正负极的判断方法微观判断①（根据电子流动方向）电子流出的极为—极电子流入的极为极②（根据电解质溶液离子的流向）阳离子流向—极，阴离子流向极宏观判断①根据电极材料较活泼的电极材料一—极较不活泼的电极材料一极②根据原电池电极发生
8、的反应发生氧化反应的极——极发生还原反应的极一极③根据电极增重述是减重工作后质量减少的电极一极工作后质量增加的电极——极④根据电极冇气泡冒出工作后，冇气泡冒出的电极为—极典型例题1：锌铜原电池产生电流吋，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极【探究点三】电极反应式的书写（注意：遵循电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）典型例题2：①写击Al—Cu一稀H2SO4溶液组成的原电池的正负极和电极反应式。②写出Fe-石墨一FeCh溶液组成原电池的正负极和电极反应式。方法总结：见同步学案91页【
9、探究点四】
