山东省实验中学2019届高三第二次诊断性考试化学试题含答案

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1、山东省实验中学2019届高三笫二次诊断性考试化学试题2018.11说明：本试卷满分100分，分为第I卷（选择题）和笫II卷（非选择题）两部分，第I卷为笫1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：N14O16A127S32K39Mn55Ba137第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题RW-个進现符合题意）1•屮国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的

2、是A.《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2B.《黄白笫十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露"，利用到蒸憎D.《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折叫"剂钢”指铁合金2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076X1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数（NJ,单位为mol"。”下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有Na个分子B.6.4gCH40含有的C・H键为0.6NaC.0.lm

3、o!Na2O2与CO2反应转移的电子数为0・2NAD.0.lmol/L的乙酸溶液屮含有的H*数目小于0.1Na3.分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO?为酸性氧化物，N^O为碱性氧化物④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干憾都是化学变化A.④⑥⑧B.②③⑥C.①④⑤⑦D.③④⑦⑧4.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说

4、法正确的是A.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液吋浓度为9.2mol/LA.ImolAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气B.硫酸的摩尔质量为9网A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL2.关于同温同压下的两种气体,2C,8O和,4N2的判断正确的是A.体积相等吋密度相等B.原子数相等吋具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数亠—真酸化钳（CP）（500mL）品名二及酸化学式：H2SO4相对分予磺量；98密度工1・84g/cm3磺量分数：98岭相等3.下列各组离子一定能大量共

5、存的是A.pH=12的溶液中：NH「、NaSO42CTB.c（H>0.1mol・L“的溶液中：KF、CrNO/C.含有大量AIO2的溶液中：NH「、NaClH+D.强碱溶液屮；Nf、KCO32NO3-4.向铝粉中添加少量NH4CI固体并充分混合，将其加热到1000°C时可与2反应制备A1N,下列说法正确的是A.A1N是一种金属材料B.AIN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C.少量NH4C1能够破坏A1表面的AI2O3薄膜D.A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3t5.X、Y

6、、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A.Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B.Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z>XD.X与W形成的化合物屮阴、阳离子个数比为1：1或1：26.下列物质屮可用于除去CuCl2>

7、•混有的Fe叭且不引入新杂质的是A.FeB.CuC.CuOD.NaOH2.某心脏起搏器工作时发生反应：4Li+2SOCZ=4LiCl

8、+S+SO2，下列判断正确的是A.还原剂只有LiB.SOC12既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和SD.生成1.12LSCh时，反应转移电子为0.2mol二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）2.下列有关金屈的工业制法中，正确的是A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，出还原得镁D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝3.下列物质溶于水时会破坏水的

9、电离平衡，且属于电解质的是A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠4.下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.元素周期表中