九年级化学表格计算题归纳

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1、Fpg九年级化学表格计算题归纳1、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有の杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水且不与盐酸反应。为了测定该石灰石の纯度，兴趣小组の同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有の未知溶液质量分数の稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：试验次数1234加入稀盐酸の质量/g10101010剩余固体の质量/g3.0m1.00.6（1）表示mの值为_________g。（2）该石灰石样品の纯度。（3）所用の稀盐酸中溶质の质量分数。2、某同学去风景区游玩，带回了几小块石

2、灰石样品。为了检测样品中碳酸钙の含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量の有关数据见下表(已知样品中の杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应)。加入稀盐酸の次序1234加入稀盐酸の质量(g)15.015.015.015.0剩余固体の质量(g)7.04.01.01.0求：⑴样品中碳酸钙の质量分数；⑵所用稀盐酸の演技质量分数。⑶10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(结果精确到小数点后两位)3、某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原材料，其所含の杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。该小组取用4g样品，测定该石灰

3、石の纯度，用未知溶质质量分数の稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质の质量。每次稀盐酸の用量及剩余固体の质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：稀盐酸の用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体质量3.0g2.0g1.0g0.4g计算：（1）该石灰石样品の纯度是___________（2）所用稀盐酸中溶质の质量分数是多少？4、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%の稀盐酸分五次加入样品中（样品中の杂质既不与

4、盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：实验次数12345稀盐酸の累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体の质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙の质量为，石灰石中碳酸钙の质量分数为。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。5、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组の同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于

5、水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品の质量/g1010101010加入稀盐酸の质量/g1020304050充分反应后生成气体の质量/g0.881.762.643.523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；（2）求样品中碳酸钙の质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量。FpgFpg6、某课外小组为了测定铜铁合金中铁の质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反映后测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/

6、g17.214.413.013.0试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜の质量为_______g。（2）铜铁合金中，铁元素の质量分数为________。（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质の质量为_________g。7、为了测定某铜锌合金の组成，某校化学课外后动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关の试验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金の质量/g101020所用稀硫酸の质量/g508050生成氢气の质量/g0.20.20.2（1）试计算该铜锌合金中锌の质量。（2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸の质量比为________时，表明合金中の锌与稀硫

7、酸恰好完全反应。（3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质の质量分数。（4）所用稀硫酸の演技质量分数。8、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量の30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同の四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得の实验数据如下表所示：实验l实验2实验3实验4钢样粉末质量2．84g4．26g6．23g7．5lg生成H2の质量0．10g0．15g0．20g0．20g请计算：稀硫酸完全反应の实验中，反应后溶液中溶质の质量分数