化学表格型计算题.doc

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1、表格型计算题1（09朝阳区）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1105.5210m3101.2410n（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。　　（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。　　（３）上表中m和n的数值应均为多少？　　（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？　　解析：由题意知，固体样品质量为8g，

2、第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体是5.5g，说明有8g-5.5g=2.5g碳酸钙参加反应了。10g稀盐酸都参加反应了吗？5.5g固体中是否还有碳酸钙呢？要看下面的实验。由第三次实验，又加入10g稀盐酸后，剩余固体减少到了1.2g，说明第一次实验中碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应后只能消耗2.5g碳酸钙，即知m=5.5g-2.5g=3g，依次推测，第三次后剩余固体应为0.5g。由此“1.2g”为杂质质量。故第三次实验中石灰石中的碳酸钙全部参加反应了，且稀盐酸还有剩余。第四次时稀盐酸过量，剩余固体全部为杂质质量，即n=1.2g。8g-1.2g8g答案：（1）三；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为

3、：×100%=85%；（3）由m=5.5g-2.5g=3g，n=1.2g100t×85%  x10044（4）设能生成二氧化碳的质量为x。　　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　　100                44　　100t×85%          x=   解得：x=37.4t：此类计算题综合性较强，解答表格类计算题的主要思路是研究表格数据的意义和数据间的变化规律。质量变化差值为解题的突破口，该变化值常为生成气体或沉淀的质量。抓住解题突破口后，通过进一步分析反应进行的程度，进而结合所求问题进行解答。2.（2009广东茂名）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂

4、质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。答案：(1)丙(3分)(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则MgCl2+2NaOH==

5、Mg(OH)2↓+2NaCI(1分)955811712x2.9gy95:58=x:2.9gx=4.75g(1分)117:58=y:2.9gy=5.85g(1分)混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=95.0%（2分）(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g（1分）乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g（1分）乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8%(2分)答：略。3．（2009青岛市）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于

6、水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？答案：（1）5.8（2）71.25%（3）70g4．（2009烟台市）小青在实验室发现一瓶长

7、期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积／mL01.08.09.510.512.016.5烧杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。(