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1、1.指出在下列情况下，各会引起哪种谋差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免?（1）祛码被腐蚀；（2）天平的两愕不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂屮含有微蜃的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积吋最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HC1溶液丿IJ的NaOH标准溶液中吸收了CO2o校准仪器或更换仪器。校准仪器或更换仪器。做空白实验。答：（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（2）系统谋差中的仪器误差。减免的方法（3）系统谋差中的仪器谋差。减免的方
2、法（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法（5）随机误差。（6）系统课差屮的操作谋差。减免的方法:多读几次取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差屮的试剂误差。减免的方法:做空白实验。2.如果分析天平的称量误差为土0.2mg,拟分别称収试样O.lg和lg左右，称量的和对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为土0.2加go故读数的绝对误差Ea=±0.0002gE根据E「汗xlOO%可得土°°°°2gxlOO%=±0.2%O.lOOOg=號黔100%"0.02%这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不
3、相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。3.滴定管的读数误差为土0.02mLo如果滴定中川去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右,读数的相对误差各是多少？从相对课差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为土0.02加厶，故读数的绝对误差Ea=±0.02mLE根据—£1。。％可得r2mL-=±0,02wLxl00%=±l%2mL^r20mL=±0-02wLxl00%=±0.1%20/nL这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的和対误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误
4、差较小，测定的准确程度也就鮫高。1.下列数据各包括了儿位冇效数字？（1）0.0330（2）10.030（3）0.01020⑷&7X10°（5）pKa=4.74（6）pH=10.00答：（1）三位有效数字（2）五位有效数字（3）四位冇效数字（4）两位有效数字（5）两位有效数字（6）两位有效数字2.将0.089gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，问计算时在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）小取哪个数值较为合适：0.3623,0.362,0.36?计算结果应以儿位有效数字报出。答:：0.36应以两位有效数字报出。3.川返滴定法测定
5、软镒矿中MnO2的质量分数，其结果按下式进行计算：-8.00x0.1000x10_3x-)x86.940.5000126072x]00%问测定结果应以几位有效数字报出？答:：应以四位有效数字报出。4.用加热挥发法测定BaCl2・2出0屮结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析犬平称样0.5000g,问测定结果应以儿位有效数字报出？答:：应以四位冇效数字报出。5.两位分析者同时测定某一试样屮硫的质最分数，称取试样均为3.5g,分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为
6、什么？答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。6.标定浓度约为0.1mol・L'1的NaOH,欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4-2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%?若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二卬酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H2C2O4H2O=Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4H2O的质量g为:0.1x0.020nmx—x126.07=0.13g相对误差为E厂鵲^。。％皿％则相对误差大于0.1
7、%,不能用H2C2O4H2O标定O.lmolL-1的NaOH,可以选用相对分子质量人的作为基准物来标定。若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O需KHC8H4O4的质量为m2,贝ijm2=0Ax0020x204.22=0.4lg烤WE%相对谋差小于0.1%,可以用于标定NaOH。7.有两位学牛使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（nx）l・L）,结果如下:甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；乙:0」243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。
8、你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以冇效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验
