《影响盐类水解的因素》同步练习1（苏教版选修4）

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1、高二选修化学反应原理单元练习之二十五影响盐类水解的因素班级姓名学号1．盛有0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3　B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强　　D．NaHCO3在加热时变成红色2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是　A．防止硫酸铁分解　　　　　　　　B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度　　　　　　　　D．提高溶液的pH3．下

2、列微粒不能破坏水的电离平衡的是　A．Fˉ　　　　　B．Fe2+　　　　　　C．S2ˉ　　　　　　D．Na+4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是　A．NH4Cl　　　B．NH4HSO4　　　　C．CH3COONH4　D．NH4HCO35．下列说法正确的是　A．水解反应是吸热反应　　　　　　　B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐的水溶液pH都为7　　　　　　　　D．硫酸钠的水溶液，pH小于76．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是　A．（NH4）2SO4　　B．NH4Cl　　　C．KNO3　　　　　D．过磷酸钙7．下列表示碳酸

3、氢钠水解的离子方程式正确的是　A．HCO3ˉ+H+＝CO2↑+H2O　　B．HCO3ˉ+OHˉ＝CO32ˉ+H2OC．HCO3ˉ+H2O＝H3O++CO32ˉD．HCO3ˉ+H2OH2CO3+OHˉ8．浓度均为0.1mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是　A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa9．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．Na+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH

4、4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+10．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为A．一定大于7B．一定小于7C．一定等于7D．大于．小于．或等于7都有可能11．将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

5、我们负责传递知识！C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞

6、c(NH4+)＞c(OHˉ)12．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是A．H+B．OHˉC．Al3+D．HCO3ˉ题号12345678910111213答案14．比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）⑴0.1mol·Lˉ1NH4Cl溶液0.01mol·Lˉ1NH4

7、Cl溶液⑵0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液⑶25℃1mol·Lˉ1FeCl3溶液80℃1mol·Lˉ1FeCl3溶液⑷0.1mol·Lˉ1NaOH溶液0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液15．水解平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。影响水解平衡的外因主要有温度和浓度等。当温度上升时，水解程度；浓度减少时，水解程度。16．配制FeCl3饱和溶液时，应用（冷或热）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的，这些都是为了。17．实验室为了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是；（2）加入少量铁钉，目的是。1

8、8．相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都显性，前者显此性的主要原因是，后者显此性的主要原因是。19．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）20．将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为。21．铵态氮肥不可与草木灰混合施于土壤中的原因是（以离子方程式表示）22．有的学生说：“强酸强碱组成的盐不水解，其水溶液一定呈中性”高考学习网－中国最大高考学习网站Gkx

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