辽宁省沈阳市东北育才学校2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、2018-2019学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量H-1C-12O-16P-31S-32Na-23一、单选题（每小题3分，共60分）1.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A.核裂变是一种化学变化B.12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C.碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体D.12753I与13153I是同一种核素【答案】B【解析】试题分析：核裂

2、变既不是化学变化，是特殊的一种变化，故Ａ错误；质子数加中子数等于质量数，故Ｂ正确；碘12753I和放射性碘13153I属于同位素，由同一种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，故Ｃ错误；一种原子是一种核素，12753I与13153I是两种不同核素，故D错误。考点：本题考查原子结构。2.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3A.①④B.③④C.①D.②③④【答案】B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl

3、意；沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故③符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性越强的电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故④符合题意。故选B。【点睛】这道题考查的是元素周期律。非金属性越强，简单氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，单质还原性越强，离子氧化性越弱。牢记规律是解题关键。3.下图为元素周期表中元素X的信息

4、。下列关于X的说法正确的是A.属于过渡元素B.质量数为74.92C.处于第4周期第IIIA族D.非金属性比氮弱【答案】D【解析】根据4s24p3可知，电子层有4，最外层电子数为5，所以砷处于第4周期第VA族，不属于过渡元素，A、C错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此砷的非金属性比氮弱，D正确；质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92为砷相对原子质量，B错误；正确选项D。4.下列有关描述正确的是A.Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多B.熔点：Cs低于K；沸点：Br2高于Cl2C.根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水D.Li、Na、K、Rb的

5、密度都逐渐增大【答案】B【解析】A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多，故A错误；B．碱金属从上到下熔点逐渐降低，则熔点Cs低于K；卤族元素的单质，从上到下沸点递增，即Br2高于Cl2，故B正确；C．碱金属对应的硫酸盐均为易溶的，故C错误；D．Na的密度大于K，故D错误；答案为B。5.下列表示不正确的是A.CO2的电子式B.COCl2的结构式C.HF的电子式为D.S2-的结构示意图【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳为共价化合物，电子式为，A正确；B.结构式要把所有化学键表示出来，COCl2的结构式为，B正确；C.HF为共价化合物，H与F通过共用电子对形成

6、分子，电子式为，C错误；D.S2-得到了2个电子，最外层8个电子，结构示意图为，D正确；答案选C。【点睛】这道题考察了化学用语的正误判断，要掌握好电子式，结构式，原子结构示意图，比例模型，球棍模型等概念。6.如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是XYWZA.四种元素没有金属元素B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应，则X的氢化物沸点可能低于Y的氢化物沸点D.若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性【答案】C【解析】【详解】A．假设W为金属

7、Al，则X为C，Y为N，Z为S，能符合题目给出的已知的条件，故四种元素中可能有金属元素，故A项错误；B．根据已知可假设W为Si，则X为N，Y为O，Z为Cl，则由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3是一种盐，其中含有共价键和离子键，故B项错误；C．W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则W的最高价氧化物的水化物可为Al(OH)3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，则W为Al，X为C，Y为N，Z为S。Y的简单氢化物为NH3，其分子间可以形成氢键。而X的氢化物有很多，如甲烷、乙烷、甲苯及许多高分子碳氢化合物。如果X的氢化物为高分子碳氢化合物，则就有可能比Y

8、的氢化物沸点高；若X的氢