河南省郑州市实验中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、河南省郑州市实验中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64O-16N-14H-1一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列表示式错误的是（）A.Na＋的轨道表示式：B.Na＋的结构示意图：C.Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2D.Cu+的价电子排布式：3d10【答案】A【解析】【详解】A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方

2、向相反，所以Na+的轨道表示式：，故选A；B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故不选B；C.Ge的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，或写为[Ar]3d104s24p2，故不选C；D.Cu的价电子排布式为3d104s1，因此Cu+的价电子排布式：3d10，故不选D；答案：A【点睛】易错选项A，注意每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反。2.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径

3、：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.电负性：X>Y>ZD.第一电离能：X>Y>Z【答案】D【解析】【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z；A.同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X，故不选A；B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故不选B；C.非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，

4、故不选C；D.通常情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但是也有特例；例如：X为Cl，Y为S，Z为P，由于P的最外层轨道处于半满状态，比较稳定，所以第一电离能Cl>P>S，故选D；答案：D【点睛】易错选项D，注意电子排布处于半满、全满是会对第一电离能略有影响。3.下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4【答案】C【解析】分析】根据元素原子的价电子排布式确定元素种类，再去分析判断化合物类型。【详解】A.6、8号元素分别是

5、C、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故A错误；B.16、8号元素分别是S、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故B错误；C.12、9号元素分别是Mg、F元素，二者能通过得失电子形成离子键，且Mg是第IIA族、F为第VIIA族元素，能形成AB2型离子化合物，故C正确；D.11、16号元素分别是Na、S元素，二者能形成离子键，但不能形成AB2型离子化合物，故D错误；答案：C4.下列说法正确的是（）A.含有极性键的分子一定是极性分子B.H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者C.最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子D.

6、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键【答案】D【解析】【详解】A.含有极性键的分子可能是极性分子，例如水，也可能是非极性分子，例如二氧化碳，故A错误；B.H2O、CH4两分子中心原子都是sp3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角被挤压的越小，因此甲烷键角大于水，故B错误；C.微粒包括原子、分子、离子等，因此最外层电子数为8的微粒不一定都是稀有气体元素的原子，如

7、钠离子的最外层电子数是8但不是稀有气体元素，故C错误；D.固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏。水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故D正确；答案：D【点睛】易错选项D，注意氢键只影响物理性质。5.在单质晶体中，一定不存在（）A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。考点：考查

8、晶体的成键特点等知识。6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间