专题8.2热点题型一、盐类的水解规律及影响因素-《奇招制胜》2017年高考化学热点+题型.

《专题8.2热点题型一、盐类的水解规律及影响因素-《奇招制胜》2017年高考化学热点+题型.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、热点题型一、盐类的水解规律及影响因素一、盐类水解1、定义在溶液屮盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH一结合生成弱电解质的反应。2、实质亠(弱酸的阴离子一结合H+1盐电离一仁讨“厲鹵〒歼厶cri」—〜破坏了水的电离平衡一水的电离I弱碱的阳禺了一结合OHJ程度增大一c(H+)^c(OH)—溶液呈碱性、酸性或屮性3、特点同函f水解反应是可逆反应I

2、吸热

3、f水解反应是酸碱中和反应的逆反应薇罰—水解反应程度很微弱4、盐类水解规律(1)强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。〃盐的类型实例是否水解水解的离了溶液的酸碱性溶液

4、的pH强酸强碱盐NaChKNO3中性pH=7强酸弱碱盐NHQ、Cu(NO3)2星NHt>Cu2+酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa>Na2C()3chcoct、cor碱性dH>7(2)酸式盐规律:①强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4>NH4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度〉水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4sNaHSO3水解程度〉电离程度，则溶液显碱性。如Na2HPO4,NaHCO3③相同条件下的水解程度：正盐〉相应酸式盐，如CO釘〉HCO二④相互促进水解的盐>单独水解的盐〉水解相

5、互抑制的盐。如NH；的水解：(NH4)2C03>(NH4)2S04>(NH4)2Fe(S04)2o(3)完全双水解：相互促进水解目.水解完全的离子：A产：HCO3CO32HSS2AIO2CIOSiO32';Fe3*：HCO3CO32AIO2CIOSiO32-；NH4+：A1O2SiO32o5、盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“J”和“f”表示水解产物。(2).—•元弱酸对应的盐.如CHsCOONa水解的离子方程式为：CH3COO~

6、+出0CH3COOH+OK(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。且每步水解只少1个出0分了结合，生成1个0H■离了.多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定.例如K2CO3的水解是分两步进行的：第一步：CO32-+H2O、°HCO3一+0H"第二步：HCO3+H20-"H2CO3+0H水解程度：第一步〉第二步(4)多元弱碱阳离了的水解简化成一步完成。如CuSO4水解的离了方程式为：Cu2++2H2O、°Cu(OH)2+2H+二、影响盐类水解的因素1.内因：盐本身的性质，越弱越水解。

7、(1)不同弱酸对应的盐碱性：NaCIO(aq)>CH3COONa(aq),对应的酸：HCIOAI(OH)3⑶同一弱酸对应的盐碱性：Na2CO3(aq)>NaHCO3(aq),对应的酸：HCO3'酸式盐的水解程度⑷多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：①NaHCO3a.HCO3■+H20H2CO3+OH_b.HCO3~+H2O、'CO32-+H30程度：水解>电离，结论：溶液呈碱性。②NaHSO3a.HSO3

8、"+H20、"H2SO3+OH_b.HSO3~+H20、°SO32'+H30程度：水解v电离，结论：溶液呈酸性。2.外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。以FeCb和CH3COONa为例：(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向K数pH甩趺水解率现象升高温度向右增降增人颜色变深(黄变红褐色)通HCI向左增降减小颜色变浅加h2o向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增人红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增

9、人红褐色沉淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀(2)CH3COO+H20CH3COOH+0H'c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低升高降低加HCI降低升高降低升高降低升高加NaOH升高降低升高降低升高降低典例一、【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质[2016•四川】向1L含0.01molNaA102和0.02molNaOH的溶液中缓慢通

10、入CO2,随〃(COJ增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol