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《2018届高考化学三轮冲刺镁、铝、铁、铜仿真模拟训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、镁、铝、铁、铜一、选择题1、某铁的氧化物（Fe.Q）l・52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将完全氧化。％值为（）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93【答案】A【解析】根据电子守恒可知，FeQ被氧化为Ff转移的电子数和CL转移的电子数相等。标1522准状况下112mLCi2转移电子数为0.01mok则有：X（3-土）X—O.O1,解得56a:+16x尸0.8。故选项A正确。2、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A.氧化镁屮混有氧化铝B.氯化铝溶液屮混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D
2、.氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】A项，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液屮加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；B项，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；C项，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用盘氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸
3、，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。d项，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸,所以二者不能分离。3、下列有关CuSOi溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中Na'、NH；、NO；＞Mg2*可以大量共存B.通入CO?气体产生蓝色沉淀C.与仏S反应的离子方程式：Cu"+S2=CuSID与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu24+2NH3・H2O=Cu（OH）2I+2NH：【答案】八【解析】B、无现彖；C、IbS不拆；D、过量浓氨水反应产生3选A。4、某无色溶液含有下列离子中的若干种：HNH；、Fe3Ba2A广、CO「、Cl
4、HNO；。向该溶液中加入铝粉，只放出山，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】含有Fe'*的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；『与CO：、OF会发生反应，不能大量共存；0H「与NH：、A严会发生反应，不能大量共存；Ba2Al3CO；'会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出山，若溶液为碱性，则含有大量的0H「。还可能含有大量的Ba钦CO/、ClNO；。离子最多4种；若溶液为酸性，由于IINO；起硝酸的作用，加入A1不能产生氢气，所以含有的离子可能是：II"、NH：、Ba2Al3Cl-,
5、最多是5种离子。故选C。5、某溶液既能溶解屯"丹）戳又能溶解川，但不能溶解”化在该溶液屮可以大量共存的离子组是（）AA.¥«LHGgNO3A.-Vu1、S伏、s2B.；v旳打严、MJ、D0、ACl-、曲答案：B解析：能溶解川，而不能溶解的溶液只能是强碱溶液,A项中的HCOa,C项中的冷川、AJg11D项中的HI都不能在强碱溶液中大量共存。6、下列图像表示川与用°乂物质的量变化的曲线，实线表示Al3lf虚线表示少,其屮止确的是（）n（K（）AB・0n(HCl)D.答案：B解析：A项，实线发生的反应为/V*1WH）舁虚线发生的反应_川他一2血。，根据原子守
6、恒知，廿I的最大值等于川的最大值，且前者需要的氢氧化钠的量是后者的3倍，所以曲线拐点左右两边的氢氧化钠的物质的量之比为3:1,故A项错误；由上述分析可知,B项正确;C项，向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸,先发生用4启（°码［,当沉淀量最大吋,继续滴加盐酸,发生反应川-1=Ar11一泗辺，根据原子守恒知，Aio2和Af11的物质的量的最大值相等，根据方程式知,后者所需盐酸的物质的量是前者的3倍，即拐点左右两边盐酸的物质的量Z比为1：3,故c、d项均错误。7、某化合物Ftl两种单质直接反应生成，将其加入BaHC03溶液屮同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的
7、是A.AlChB.Na20C.FeCl2D.SiO2【答案】A【解析】A、AlCla可由单质Al与CI2反应制得，AlCh与Ba（HC0®2反应生成CO2和A1（OH）3沉淀,同时有气体和沉淀产生，正确；B、陋0与Ba（HCO；5）2R应生成BaCOs沉淀、週⑴和出0,没有气体生成，错误；C、因为C12具有强氧化性，CL与Fe反应只能生成FeCh,FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、Si02不与Ba（HCO3）2反应，错误。二、非选择题8、KA1（SO,）2・12出0（明矶）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，釆用废易拉罐（主要成分为A
8、1,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矶的过程如下图所示。回答下列问
