2018届高考化学三轮冲刺 铁、铜及其化合物的性质仿真模拟训练

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1、铁、铜及其化合物的性质一、选择题7、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是（）A．硝酸钠溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．氯化铁溶液【答案】D【解析】A、硝酸钠和铁不反应，A错误；B、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减少，B错误；C、硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，C错误；D、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，D正确，答案选D。8、下列有关铁的化合物的说法中，错误的是（）A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D

2、．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象【答案】A【解析】A、FeO很易被空气氧化，氧化产物是四氧化三铁，A错误；B、煤油可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，B正确；C、铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，化合反应制取，C正确；D、Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象，D正确；答案选A。9、在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）A．残余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液

3、可能含有Fe3+C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．残余固体全部是铜【答案】D【解析】加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+而全部溶解，如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来，则c应与a相等；现题给条件中已知a＞c，这说明加入的a克铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2+，同时也说明加入的铁粉不足(否则a克铜将会被全部还原出来)，加入的铁被氧化成Fe2+；而Fe3+由于不能与单质铜共存，说明在溶液中已经不再存在；综上所述，说明c克滤渣是铜，滤液中还存在Cu2+、Fe2+、H+这三种阳离子。答案选D。10、在实验室

4、进行下列有关物质的制备流程中,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()A. B.溶液溶液C. 溶液溶液D.溶液答案：C解析：解题的关键是:准确判断在实验室进行的物质的制备过程中,要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备的方法,在操作上是不可行的;B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备是不经济的;D项中用铁点燃制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行;只有C符合要求。故选C项。11、将金属铜、铁投入氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有、,一定无正确,和、

5、均可反应B当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有、,一定无正确,和均与反应,故溶液中有和无C当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定有,一定无正确,有剩余,故溶液中无D当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有、不正确,不可能有剩余而无剩余,因为与相比,优先与反应A.AB.BC.CD.D.答案：D解析：A项,当铁、铜的量比较少时溶液中可能有存在;B项,当铁过量时,铜不与反应,溶液中不存在和;C项,铜有剩余则溶液中一定无,可能有;D项,铁比铜活泼,不可能有铁剩余而无铜剩余。本题选D。12、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色

6、，同时有气体逸出，该盐可能是（）A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4【答案】C【解析】A．Cu、稀硫酸、FeCl3混合时，铜和FeC13发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误；故选C。13、将Cu放入0.

7、1mol·L−1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4【答案】B【解析】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，假设溶液中n(Fe2+)=3mol，则溶液中n(Fe3+)=4mol，由离子方程式可知，n(Cu2+)=1/2n(Fe2+)=1/2×3mol=1.5mol，所以n(Cu2+)∶n(Fe3+)=1.5mol∶4mol=3∶8，答案选B。二、非选择题14、Cu

8、SO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。