2018高考化学大一轮复习习题：第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练24含答案

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1、考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分：100分)考点规范练第48页一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016湖南十三校第一次联考)25°C时，浓度均为1mol・17的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pl1=7且溶液中c(X)=lmol・Ll,BX溶液的pIM,BY溶液的pll二6。下列说法正确的是()A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数《(BOH)大于AXHY)D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY

2、溶液答案：r)解析：25°C吋，浓度为1mol・L_,的AX溶液的pH=7且溶液中c(r)=lmol・L'1,则AX是强酸强碱盐,AOH是强碱,HX是强酸。BX溶液的pH二4,HX是强酸，则BX是强酸弱碱盐,BOH是弱碱。相同浓度时，若BY是强酸弱碱盐，则BX和BY溶液的pH应相等，实际上相同浓度时BX溶液的pH小于BY溶液的pH,则HY是弱酸,BY是弱酸弱碱盐，且B的水解程度大于YAY是强碱弱酸盐,Y「发生水解反应使其溶液显碱性,pH大于7,A项错误;AY溶液显碱性,BY溶液显酸性,显然前者的pH大于后者的pH,B

3、项错误;BY是弱酸弱碱盐，且B的水解程度大于Y；离子的水解程度越大，对应电解质的电离程度则越小，故BOH的电离程度小于HY,则有电离平衡常数攵(BOH)小于MHY),C项错误;BX和BY是BOH形成的两种盐，而HX是强酸,HY是弱酸，稀释相同的倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液,D项正确。2.(2016河南郑州一中教育集团第一次联考)下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()A.c(N)相等的(毗砲、(NH4)2Fe(S04)2和NHtCl溶液中，溶质浓度大小关系是c

4、p(AgCl)=1.8X1010,则在0.1mol・LlA1C13溶液屮,Ag‘的物质的量浓度最大可达到6.0X10°mol•L1C.0.2mol•L'1HC1溶液与等体积0.05mol・ifBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=lD.室温下，0.1mol•L_1NaHA溶液的pH=4,则有c(HAj>c(Hj>c(A_)>c(H?A)答案:c解析:N部分水解，(NHi)2SOi溶液屮S对N的水解无影响，(NHs)2Fe(S01)2溶液屮Fe2水解显酸性抑制N的水解，故q(N)相等的条件下，Q

5、)相等的条件下，c(NHiCl)=2c,而相对于电离而言，镀盐的水解程度极小,故qc(H2A),因溶液中的I「来自水的电离和IIA的电离，故c(

6、H+)>c(A2-)>c(II2A),二级电离程度很小，故溶液中c(HA~)>c(H+)>c(A2')>c(H2A),D项正确。3.(2015天津理综)室温下，将0.05molNa2CO：｛固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1mol•L/H2SO4溶液反应结束后,c(Na)=c(S)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的必「)・c(oir)不变D0.1molNallSO,固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na.)不变［［导学号16980

7、348］答案:b解析:0.05molNa2C0a中/?(Na)=0.1mol,50mL1mol・L1H2SO4溶液中含/?(S)=0.05mol,故反应后c(Na)=2c⑸，A项错误；0.05molCaO与比0反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)24-Na2C03=CaC03I+2NaOH,则溶液中增大,B项正确；向Na2C03溶液中加水,c(0ID，x减小，则cOT)水也减小，则由水电离出的c(l「)水・c(OH')水减小，C项错误；由于NaHSO<=Na'+H'+S,故向NMOs溶液中加入NaHSO4

8、,c(Na)变大,D项错误。COONa4.(2016浙江理综)苯甲酸钠(M，缩写为WA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(IIA)的抑菌能力显著高于A'o己知25°C时，IIA的弘二6.25X10「［H2C03的矗二4.17X10［血二4.90X10"。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA夕卜，还需加压充入C02气体。下列说法