2018高考化学大一轮复习 考点规范练24 第八单元 水溶液中的离子平衡 新人教版

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1、考点规范练24　盐类的水解(时间:45分钟　满分:100分)　考点规范练第48页　 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016湖南十三校第一次联考)25℃时,浓度均为1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(　　)A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液答案:D

2、解析:25℃时,浓度为1mol·L-1的AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,则AX是强酸强碱盐,AOH是强碱,HX是强酸。BX溶液的pH=4,HX是强酸,则BX是强酸弱碱盐,BOH是弱碱。相同浓度时,若BY是强酸弱碱盐,则BX和BY溶液的pH应相等,实际上相同浓度时BX溶液的pH小于BY溶液的pH,则HY是弱酸,BY是弱酸弱碱盐,且B+的水解程度大于Y-。AY是强碱弱酸盐,Y-发生水解反应使其溶液显碱性,pH大于7,A项错误;AY溶液显碱性,BY溶液显酸性,显然前者的pH大于后者的pH,B项错误;BY是弱酸弱碱盐,且B+的水解

3、程度大于Y-,离子的水解程度越大,对应电解质的电离程度则越小,故BOH的电离程度小于HY,则有电离平衡常数K(BOH)小于K(HY),C项错误;BX和BY是BOH形成的两种盐,而HX是强酸,HY是弱酸,稀释相同的倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液,D项正确。2.(2016河南郑州一中教育集团第一次联考)下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(　　)A.c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c

4、1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)答案:C解析:N部分水解,(NH4)2SO4溶液中S对N的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解显酸性抑制N的水解,故c(N)相等的条件下,c

5、离而言,铵盐的水解程度极小,故cc(H2A),因溶液中的H+来自水的电离和HA-的电离,故c(H+)>c(A2-)>c(H2A),

6、二级电离程度很小,故溶液中c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D项正确。3.(2015天津理综)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　)加入的物质结　论A50mL1mol·L-1H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(S)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变〚导学号16980348〛答案:B解析:0.05molNa2CO3中n(Na

7、+)=0.1mol,50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n(S)=0.05mol,故反应后c(Na+)=2c(S),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,则溶液中增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na++H++S,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)变大,D项错误。4.(2016浙江理综)苯甲酸钠(,缩写为NaA

8、)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4