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《2018高考化学大一轮复习 考点规范练22 第八单元 水溶液中的离子平衡 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练22 弱电解质的电离(时间:45分钟 满分:100分) 考点规范练第44页 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016江西名校第三次联考)下列电离方程式中正确的是( )A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SB.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:N+H2ONH3·H2O+H+答案:C解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl
2、N+Cl-,D错误。2.下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和H+不再生成CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子答案:D解析:弱电解质在水分子的作用下即可发生电离,不需要通电,A错误;醋酸达到电离平衡时,存在CH3COOHCH3COO-+H+的动态平衡,即有CH3COO-和H+生成CH3COOH,B错误;共价化合物不一定是弱电解质,例如HCl、H2SO4等都是强电解质,故C错误。3.(2016河南洛阳一高第一次月考)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸
3、,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体答案:C解析:加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A错误;加水稀释,Cl-及HClO浓度均会减小,B错误;加CaCO3固体可消耗HCl,使平衡正向移动,HClO浓度增大,C正确;NaOH可与HCl和HClO反应,使HClO浓度减小,故D错误。4.(2016安徽蚌埠第一次质检)一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A-。将1.0molHA分子加入水中配成1.0L溶液,下图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓
4、度随时间变化的示意图正确的是( )答案:C解析:将1.0molHA分子加入水中配成1L溶液,先形成的是浓度接近1.0mol·L-1HA溶液,H+和A-的浓度此时为0;随着HA的电离,c(HA)逐渐减小,c(H+)和c(A-)逐渐增大,达电离平衡时,电离出的各离子浓度最大,但一定小于1.0mol·L-1,C符合题意。5.(2016福建福州三中月考)在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )〚导学号16980339〛答案:B解析:镁粉的物质的量为=0.005mol,由反应物比例关系知盐酸恰好完全反应而醋酸过量,单位
5、时间内,醋酸溶液的pH变化小,A错误,B正确;最终产生H2的体积相同,C错误;由于醋酸为弱酸,等pH时,醋酸浓度大,则醋酸反应速率快,D错误。6.(2016广东启迪教育段考)根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.c(HC)>c(ClO-)>c(OH-)B.c(ClO-)>c(HC)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(ClO-)+c(OH-)答案:
6、A解析:等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中HC的水解程度小于ClO-的水解程度,溶液中离子浓度大小关系为:c(HC)>c(ClO-)>c(OH-),故A正确,B错误;依据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),故C错误;根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(C),故D错误。7.(2016上海虹口一模)已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列叙述正确的是( )A.相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HZ)>Ka2(
7、H2S)>Ka(HR)B.结合H+的能力:Z->S2->R->HS-C.同温同浓度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-答案:B解析:由题给两个反应可知,酸性强弱关系为H2S>HR>HS->HZ,酸性越强,Ka越大,所以相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HR)>Ka2(H2S)>Ka(HZ),A错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越
