江西省横峰中学高考化学一轮复习元素周期表元素周期律课时跟踪检测(十七)

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1、课时跟踪检测（十七）元素周期表元素周期律1.（2014莱芜期末）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C.最易失去的电子能量最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素2.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20o下列判断中，正确的是（）A.原子半径：丙>乙>甲〉丁B.气态氢化物的稳定性：甲>丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

2、丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质3.下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>AI3+>S2—>CI—②氢化物的稳定性：HF>HCI>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->CI一>Br->l-④氧化性：CI2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HCIO⑥非金属性：0>N>P>Si⑦金属性：BeY>XB.气态氢化物的稳定性：R>WC.WX3和水反

3、应形成的化合物是离子化合物D.丫和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y乙>丙>丁>戊B.简单离子的离子半径：戊>丁C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种2.（2014海门高三检测）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质

4、子数之和的2倍。下列说法中正确的是（）A.与A形成化合物的稳定性C>B>EB.形成简单离子的半径E>D>BC.单质B和D在常温下化合生成D2B2D.C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3.（2014杭州模拟）下列叙述正确的是（）A•铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料A.若存在简单阴离子R2-,则R—定属于第VIA族元素B.S和Se属于第VIA族元素，H2S还原性比H2Se的强C.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强&（2014扬州质检）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，

5、B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B9.（2013安徽师大附中模拟）X〜W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZVW性质信息单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着其单质在空气中约占4/5

6、左右单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精位于第IVA,是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题：（"X在元素周期表中的位置是,V2-离子结构示意图为（2）Z的单质特别稳定，原因在于；X、Y和V三元素中原子半径最小的是o（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）。⑷WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2,若0.1molWV2在1mol02中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为Lo10.（2014•烟台一模）香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其

7、化学式为X3Y2（ZWR4）3T2,X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。(1)画岀T离子的结构示園。(2)若W的某核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该核素的原子组成(3)Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是。(4)W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是o(5)XR2、WR2中R的化合价分别是。XYZW"・(2014厦门期中)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I•若Z元素原子的最外层电子数是电

8、子层数的2倍。(1)W在周期表中的位置