（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十五）元素周期表和元素周期律

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1、元素周期表和元素周期律1．2017年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称：(113Nh)、镆(115Mc)、(117Ts)、(118Og)。根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(　　)A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸B．Mc的最高价阳离子为Mc5＋，氧化性比较弱C．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理解析：选A　同主族元素从上到下金属性增强，则Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式

2、为H3NhO3，是一种强碱，故A错误；Mc位于第ⅤA族，金属性较强，则最高价阳离子为Mc5＋，氧化性比较弱，故B正确；Og是第七周期中的最后一种元素，为0族元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的，故C正确；117号元素位于第七周期第ⅦA族，同主族元素从上到下金属性增强，结合金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理，故D正确。2．下列有关物质性质的说法错误的是(　　)A．热稳定性：HCl＞HI　　　B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－解析：选C　A项，元素的非金属性：Cl＞I，所以稳定性：HCl＞

3、HI，正确；B项，Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：Na＞Mg，正确；C项，酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越强，酸越易电离出H＋，而酸根离子越难结合H＋，酸性：HCl>H2S，结合H＋的能力：S2－>Cl－，正确。3．已知短周期元素的四种离子：aW2＋、bX＋、cY3－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子序数：d＞c＞b＞aB．单质的还原性：Z＜Y＜X＜WC．离子半径：Y3－＞Z－＞X＋＞W2＋D．W、X、Y最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：Y＞X＞W解析：选C　具有相同电子层结构的离子，符合

4、“阴上阳下”的规律，故原子序数：a＞b＞d＞c，W、X、Y、Z分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：Na>Mg，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，C项正确；W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：NaOH＞Mg(OH)2＞HNO3，D项错误。4．(2018·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属

5、于同一主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D　X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错

6、误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

7、因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A项错误；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B项正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸

8、性越弱，故酸性：H3PO