2019-2020年高二上学期第二次月考（化学）缺答案

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1、2019-2020年高二上学期第二次月考（化学）缺答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列各反应方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2OH3O++OH－B、HCO3－+OH－H2O+CO32－C、CO2+H2OH2CO3D、CO32－+H2OHCO3－+OH－2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A．2H++2e-=H2B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH－D．Fe3++e-=Fe2+3．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B

2、．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)4．下列各装置中都盛有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③5．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2

3、+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+6.将铁和银用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是（）A.减少0.8gB.增加6.4gC.减轻5.6gD.增加5.6g7．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是（）A.CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)8．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为

4、（）　A．22.4ax/bB．11.2ax/b　C．5.6ax/b　　D．2.5ax/b9．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的醋酸钠溶液10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol12．在1LK2SO4和Cu

5、SO4的混合溶液中，c(SO42-)=2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-113.下列实验现象正确、所得结论合理的是（）实验实验现象结论A左烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Fe＞Cu＞AgB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C淡黄色固体先变为白色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si1

6、4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaCl③CH3COONa与NaOH④CH3COONa与Na2CO3下列各项排序正确的是（）A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中C(H+):①>②>④>③D:①>④>③>②15.某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－6mol·L－1B．图中V1>20mL，且a点对

7、应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn—2e—+2O