2020届高考化学一轮总复习第七章第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向练习（含解析）

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1、化学平衡常数化学反应进行的方向1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　)A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K，D项错误。答案：D2．某

2、工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)　ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是(　　)A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应，只有当ΔH－TΔS<0时，该反应才能自发进行，A错误；加入过量的B，可以提高A的转化率，B正确；升高温度，平衡逆向移动，反应物的

3、转化率降低，C错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，D错误。答案：B3．反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是(　　)解析：A项，升温，化学平衡逆向移动，CH3OH产率降低，正确；B项，升温，CO的转化率降低，不正确；C项，加压，化学平衡正向移动，H2的转化率升高，正确；D项，增大压强，平衡常数不变，正确。答案：B4．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2

4、(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时升高温度，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定增大解析：反应①的平衡常数K1＝，固体浓度按1计，故A错误；反应③可由①－②得到，故反应③的平衡常数K＝，B正确；对于反应③，恒容时升高温度，H2浓度减

5、小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，C错误；对于反应②，恒温恒容下，若充入He，压强增大，H2浓度不变，故D错误。答案：B5．(2018·湖南郴州第一次质量检测)一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)　ΔH＝－53.7kJ·mol－1；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)A．m点：v(正)>v(逆)B．活化能：过

6、程Ⅱ>过程ⅠC．n点时该反应的平衡常数K＝50D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度解析：m点CO2的转化率不是最大，反应向正反应方向进行，因此v(正)>v(逆)，A项正确；过程Ⅰ首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ，B项正确；n点时CO2的转化率是80%，则根据方程式可知　　　CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)0.51.4000.41.20.40.40.10.20.40.4所以该反应的平衡常数K＝＝200，C项错误；过程Ⅰ，t2时刻CO2的转化率降低

7、，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D项正确。答案：C6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pBD．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆解析：升高温度，NO的浓度

8、增大，说明平衡左移，则该反应的ΔH<0，故A错误；ΔH<0，升高温度平衡常数减小，则K1>K2，故B错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则pC>pD＝pB，故C错误；在T2时，若反应体系处于状态D，达到平衡时NO的浓度要减小，反应正向进行，则此时v正>v逆，故D正确。答案：D7．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，