2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：第七章 第25讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向 Word版含解析

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1、课时作业1、某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)　ΔH<0.下列有关该工业生产的说法正确的是(　　)A、这是一个放热的熵减反应,在低温条件下该反应一定可自发进行B、若物质B价廉易得,工业上一般采用加入过量的B,以提高A的转化率C、工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高,反应物的转化率越高D、工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应,只有当ΔH－TΔS<0时,该反应才能自发进行,A错误；加入过量的B,可以提高A的转化率,B正确；升高温度,平

2、衡逆向移动,反应物的转化率降低,C错误；使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能提高反应物的转化率,D错误.答案：B2、工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是(　　)①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二

3、步应在低温下进行⑤第二步生产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度A．①③⑤　　　　　　B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑤⑥解析：第一步产生的H2使第二步的平衡逆移，故应先进行分离；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响产量，温度过高则对平衡不利，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，故②正确④错；增大廉价易得的水蒸气浓度可提高转化率，③正确；压强对第二步反应无影响，不必采取高压，⑤错；增大CO浓度并未提高主要原材料C的利用率，⑥错。答案：D3．(2017·福建四校联考)用于净化汽车尾气

4、的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是(　　)A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂解析：因为该反应是可逆反应，且反应速率极慢，在有限的时间内反应不能达到平衡，A错误；由题干知570K时反应速率极慢，故可推断出升高温度对化学反应速率的影

5、响不大，B错误；因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故C错误；高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确。答案：D4．反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是(　　)解析：A项，升温，化学平衡逆向移动，CH3OH产率降低，正确；B项，升温，CO的转化率降低，不正确；C项，加压，化学平衡正向移动，H2的转化率升高，正确；D项，增大压强，平衡常数不变，正确。答案：B5．已知反应

6、①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时升高温度，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定增大解析：反应①的平衡常数K1＝，固体浓度按1计，故A错误；反应③可由①－②

7、得到，故反应③的平衡常数K＝，B正确；对于反应③，恒容时升高温度，H2浓度减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，C错误；对于反应②，恒温恒容下，若充入He，压强增大，H2浓度不变，故D错误。答案：B6．(2017·广东七校联考)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

8、B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＝pD>pBD．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆解析：升高温度，NO的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的ΔH<0，故A错误；ΔH<0，升高温度平衡常数减小，则K1>K2，故B错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则pC>pD＝pB，故C错误；在T2时，若反应体系处于状态D，达到平衡时NO的浓度要减小，反应正向进行，则此时v正>v逆，故D正确