3.2原子的结构、离子

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1、复习：1、构成物质的微粒有哪些？3、分子与原子的联系与区别2、什么是分子？什么是原子？原子的结构一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（+）（-）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817结合下表，谈谈你对原子结构的认识0原子内：质子数=核外电子数氢原子核内只有质子，没有中子。核电荷数=粒子种类质量质子1.6726×10-27Kg中子1.6749×10-27Kg电子质子质量的1/1836结合下表，再谈谈你对原子结构的认识电子的质量很小，可以忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上。如果把原子比作一个庞大的体育

2、场（比如鸟巢），而原子核只相当于一只蚂蚁。结合下列描述，再谈谈你对原子结构的认识原子核体积很小，核外空间很大。二、核外电子的运动与排布1、运动特点：分层、无规则2、排布规律：第一层最多2个电子第二层最多8个电子最外层不超过8个电子+22+1028+18288这三个原子的最外层有什么相同点？288相对稳定结构+927+826+321+12282这些原子如何达到相对稳定结构？+11281+1128+1128带1个单位的正电荷+17287+1728817288带1个单位的负电荷离子原子得失电子三、离子1、定义：带电荷的原子或原子团2、分类：阳离子（带正电

3、）阴离子（带负电）3、符号：XX(n等于1时，1不写)n+n-+112811+10-1++11281NaNa+17+18-1-+17287ClCl-+17288+132813+10-3++13283AlAl3+氯化钠离子也可以直接构成物质构成物质的三种微粒分子原子离子破裂组合得失电子物质原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735.5从下表中你会发现什么？