原子离子结构示意

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1、原子核外排布原子结构示意图离子及离子结构示意图云阳县第二初级中学初三化学备课组课题2原子的结构目录1.原子的构成3.原子核外排布以及原子结构示意图4.离子及离子结构示意图2.相对原子质量一、原子核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层离核远近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近远(2)第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。(3)最外层不超过8个电子。(1)电子先排满能量较低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最

2、外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子元素分类最外层电数结构的稳性化学性质稀有气体元素非金属元素金属元素一般少于4个稳定结构一般不参加化学反应3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的。元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子8个电子(He为2个)一般多于或等于4个218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子1.概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。2.离子的形成：原子阴离子(-)

3、阳离子(+)得电子失电子3.离子的表示方法：Na+Cl-离子结构图离子符号二、离子288+17218+11原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+268+16218+11288+1728+1028+828+11判断下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图1.离子阳离子-带正电荷的粒子阴离子-带负电的粒子2.离子符号的意义(考试重点)Mg2+表示，每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁离子请思考：怎么表示3个铝离子？离子和原子的关系微粒种类原子阳离子阴离子微粒结构质子数=电子数质子数>电子数质

4、子数<电子数微粒电性不显电性显正电性先负电性符号用元素符号表示，如H、Na、Cl用阳离子符号表示，如Na+,Ca2+等，数字在前，符号在后。用阴离子符号表示，如S2-、Cl-,数字在前，符号在后。联系阳离子原子阴离子原子变成离子化学性质改变，物质不变【知识拓展】像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物。（典型的金属和非金属结合的化合物）NaClMgCl2KCl谢谢